1.1. Kemi - Teori - Bok 1 - [PDF-dokument] (2023)

  • 25/7/2019 1.1. Kemi - Teori - Bok 1

    1/56

    305

    1. TOME-DIMENSIONER

    Dimetro do tomo 108 cm = 1 ångström = 1

    Atomdiameter 10 000 x kärndiameter

    2. MASSA AV FUNDAMENTELLA Partiklar

    Massa do prton massa do

    näring

    Massa do prton 1 840 x massa-sa do eltron

    3. ATOMNUMMER (Z)

    antalet protoner i kärnan.

    I en atom är antalet protoner lika med antalet elektroner.

    Eftersom protonens elektriska laddning är lika med elektronens elektriska laddning, men med motsatt tecken, är atomen ett elektriskt neutralt system (summan av alla laddningar är noll).

    4. MASSNUMMER (A)

    summan av antalet protoner och antalet neutroner.

    Exempel Natriumatomen har 11 protoner,

    12 neutroner och 11 elektroner.

    Atomnummer 11 och massnummer 23.

    5. KEMISKA ELEMENT

    en uppsättning atomer med samma atomnummer. Grundämnet väte är en mängd atomer med ett atomnummer lika med 1.

    Atomer av samma grundämne kan ha olika antal neutroner. Tomerna:

    A: 1 prton, 0 nutron, 1 eltron

    B: 1 prton, 1 nutron, 1 eltron

    C: 1 prton, 2 nutroner, 1 eltron

    är alla av grundämnet väte.

    Element från Z = 1 till Z = 92 finns i naturen, med

    Med undantag för teknetium (Z = 43) och pro-macium (Z = 61), som framställs på konstgjord väg. Element från Z = 93 och framåt är konstgjorda.

    6. REPRESENTATION AV EN ATOM

    Symbolen för elementet med lägre nedsänkt (atomnummer) och högre nedsänkt (massanummer) används.

    Exempel

    7. KVARKTEORIN

    Den modernaste teorin säger att det bara finns 12 elementarpartiklar.

    ogräs, sex kallade lptons (den

    elektron är en del av denna grupp) och sex andra kallas kvarkar.

    I den första kolumnen finns partikelns elektriska laddning och mellan parenteser partikelns massa som funktion av elektronens massa.

    Två typer av kvarkar, upp (för

    upp) och ner (ner), vi bildar protoner och neutroner.

    Uppkvarken har laddning + 2/3, medan nedåt har laddning 1/3. Oprton är ett aggregat av två upp och en ner, medan neutronen består av en upp och två ner.

    Quarks och Lptons

    + 2/3 QuarkUp

    (600)Charm(3 000)

    topp (360 000)

    0 Lptonneutrino

    från elektron(~0)

    neutrinodo mån

    (~0)

    neutrinodo det

    (~0)

    1/3 Quark ner

    (600)

    konstig

    (1 000)

    botten

    (10 000)

    1 Lptoneltron

    (1)mån(200)

    ta med (3.600)

    Z = 112311 Na A = 23

    A = Z + N

    FRONT 1 Allmän och oorganisk kemi

    MODUL 1 Atomens struktur: grundläggande begrepp

  • 25/7/2019 1.1. Kemi - Teori - Bok 1

    2/56

    306

    1. KONFIGURAOELETRNICA

    De materialmodeller som hittills har konstruerats postulerar att materia består av partiklar.

    Låt oss först betrakta Daltons atommodell, där han som den minsta biten av materia betraktar en odelbar, ogenomtränglig och sfärisk partikel: atomen. Successiva experimentella undersökningar, i kombination med nya teoretiska föreställningar, ledde till modellerna av Thomson, Rutherford, Bohr, orbitalmodell.

    Neles, eller jag tar inte längre en mindre por i fosterlandet, men j är tillåtna subatomära partiklar: den-

    troner, pretoner, nutroner etc.

    2. ELEKTRONISKA LAG ELLER ENERGINIVÅER

    Atomens volym bestäms av elektronerna. Eftersom vissa de-seseltroner är lättare att avlägsna än andra, leder detta oss till slutsatsen att vissa elektroner är närmare kärnan än andra.

    Litiumatom: 3 protoner,

    4 neutroner och 3 elektroner. kärnan

    positiv, den negativa elektrosfären, men den

    Jag tar ett elektriskt neutralt system.

    Koronan eller elektrosfären är uppdelad i 7 lager betecknade K, L, M, N, O, P, Q eller med siffrorna n = 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7.

    Skalnumret kallas det huvudsakliga kvanttalet (n).

    Maximalt antal elektroner i varje energinivåNedan visar vi beräkningen av

    maximalt antal elektroner i varje elektronskal.

    Teoretisk Rydbergsekvation: x = 2n2

    Bohr modell

    tillåtna banor och förbjudna banor.

    Experimentell Atomnummerelementet

    112 tillverkades i början av 1996 i Darmstad Tyskland. 1999 syntetiserades grundämnet med atomnummer 114 i Kalifornien och hoppade över

    grundämne med atomnummer 113. 2004 syntetiserades grundämnena med atomnummer 113 och 115, och 2008 tillverkades grundämnet med Z = 116.

    Fram till grundämnet med atomnummer 118 (tillverkat 2005) kommer vi att ha följande antal elektroner i skalen:

    3. ENERGI UNDERNIVÅER ELLER UNDERLAGER

    Energinivåer är uppdelade i energiundernivåer som betecknas med bokstäverna s, p, d, f. Det huvudsakliga kvantiska numret skrivs före bokstaven som anger undernivån.

    Maximalt antal elektroner i varje undernivå

    Ett system med stabil lågenergi.

    Varje system tenderar att bli mer stabilt.

    Elektronerna placerade i de lägre energisubnivåerna åstadkommer ett tillstånd av större stabilitet för atomen. Atomen sägs vara i grundtillståndet.

    I atomerna av kända grundämnen är undernivåerna 5g, 6f, 6g, 6h,

    7d, 7f, 7g, 7h, 7i esto vazios.

    4. DISTRIBUTION AV SELTRONS I UNDERNIVÅER

    När den närmar sig kärnan, minskar den potentiella energin hos elektronen, tack vare attraktionen för kärnan.

    Modell

    av Dalton

    tomen skulle vara en

    odelbar boll.

    Modell av

    Thomson

    en sfär

    positivt som

    inbäddade trons.

    Modell av

    Rutherford

    planetmodell

    av tomen. Den el-

    troner roterar runt

    smärta i en positiv kärna.

    s p d f

    2 6 10 14

    K L M N O P Q2 8 18 32 32 18 8

    K L M N O P Q

    2 8 18 32 50 72 98

    MODUL 2 Studie av elektrosfären och elektronisk konfiguration

  • 25/7/2019 1.1. Kemi - Teori - Bok 1

    3/56

    nui, medan dess hastighet och följaktligen dess kinetiska energi ökar (precis som hastigheten för en satellit ökar, när den närmar sig jorden). I allmänhet ökar elektronens totala energi när elektronen rör sig bort från kärnan.

    Hur är dessa elektroner fördelade?

    Linus Paulings diagramAmerikanske kemisten Linus

    Pauling upptäckte i vilken ordning undernivåernas energi växer.

    Den ökande energiordningen för undernivåerna sammanfaller med diagonalerna i diagrammet nedan. Varje horisontell linje representerar ett elektroniskt lager med dess undernivåer. När du går ner diagonalerna ökar energin.

    ExemploArsnio (As): Z = 33

    I. Energiorder (kompletterande order)

    1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3

    II. Geometrisk ordning (skiktordning)

    Valensskalet av As är N-skalet.

    Potentiell energi ökar Kinetisk energi minskar

    NcleoEnergia total aumenta 1s2 2s2 2p6 3s2 3p63d10 4s24p3

    K L M N

    2 8 18 5

    307

    1. ELEKTRONISK DISTRIBUTION I ONSPOSITIVOS (CTIONS)

    Elektronerna som avges av en metallatom är de mest yttre. För att göra den elektroniska fördelningen av en handling, gör vi först fördelningen av den neutrala atomen och sedan upprepar vi fördelningen och tar bort de flesta externa elektronerna.

    2. DISTRIBUIOELETRNICA DO PÅ Fe3+

    O Fe (Z = 26) tem 26 prtons och 26eltrons.

    Fe3+ (Z = 26) har 26 protoner och 23 elektroner.

    Konfigurationen av järnatomen (26 protoner och 26 elektroner) är som följer:

    Fe (Z = 26)

    För att få Fe3+-jonen tar vi bort de 3 yttersta elektronerna: 2 elektroner från 4s undernivå och 1 elektron från 3d undernivå.

    En konfiguration gör på Fe3+

    (26 protoner och 23 elektroner) enligt följande:

    3. ELEKTRONISK DISTRIBUTION I NEGATIV (NIONS)

    Elektronerna som tas emot av en atom av en icke-metall går in i de ofullständiga undernivåerna.

    För att göra den elektroniska fördelningen av en nion gör vi först fördelningen av den neutrala atomen och sedan upprepar vi fördelningen och lägger till elektronerna.

    4. PÅ O2 DISTRIBUTION

    Konfigurationen av syreatomen (8 protoner och 8 elektroner) är som följer:

    O (Z = 8)

    För att få O2-jonen lägger vi till 2 elektroner i 2p-undernivån.

    Konfigurationen av O2-jonen (8 protoner och 10 elektroner) är som följer:

    Observera att på detta sätt är syret stabilt, med valensskiktet komplett.

    1s2 2s2 2p6

    K L

    2 8

    1s2 2s2 2p4

    K L

    2 6

    1s2 2s2 2p6 3s2 3p63d5

    K L M

    2 8 13

    1s2 2s2 2p6 3s2 3p63d6 4s2

    K L M N

    2 8 14 2

    aluminiumoxid

    1:a steget Elektronisk konfiguration

    icke-metall, tendens att få 2 elektroner metall, tendens att ge upp 3 elektroner

    K L MO Z = 8 2 6 Al Z = 13 2 8 3

    MODUL 3 Elektronisk konfiguration av joner

  • 25/7/2019 1.1. Kemi - Teori - Bok 1

    4/56

    Steg 2 Skriv trender och invertera

    Syre 1 atom av O-förstärkning

    )

    Al23+03

    2

    En formel indikerar 2 uns Al3+ och 3 uns O2(

    2 och 3O

    3 och 2 Al

    308

    1. ISTOPOS

    De är atomer med samma atomnummer Z (samma kemiska grundämne), med olika massnummer (olika antal neutroner). Vi presenterar samma pro-

    kemiska egenskaper.

    Väteisotoper: lätt väte (protium) in

    temp näring: 11H

    deutrium (1 näringsämne): 12H

    trtio, trcio eller tritrio (2 nu-

    trons): 13H

    Isotoper 11H och 21H är kärnstabila. Isotopen är 31Hra-dioaktiv, det vill säga dess kärna sönderfaller. Isotoper förekommer i naturen i olika mängder. Naturligt väte är en blandning av 99,985% 11H, 0,015%

    21.00 och ett

    mycket liten mängd av 31H.

    Använda sig av

    De tre isotoper av väte och de tre isotoper av syre kan bilda 18 typer av vattenmolekyler, som

    skiljer sig i massa: 11H (H),

    21

    H(D), 31H(T), 16

    8O, 178O,

    188O

    2. ISBAROS

    Atomer med olika atomnummer Z och samma massnummer A.

    Exempel: 1840Ar och 20

    40Ca

    3. ISTONS

    Atomer med olika atomnummer Z, olika massnummer A och samma antal neutroner.

    Exempel: 511B och 6

    12C

    Båda har 6 neutroner.

    MDULO 4 Istopos, Isbaros och Istonos

  • 25/7/2019 1.1. Kemi - Teori - Bok 1

    5/56

    1. INTRODUKTION

    Atomerna binder för att få större stabilitet.

    Ädelgaser är de enda grundämnena som förekommer i naturen

    i form av isolerade atomer. Helium har 2 elektroner i skalet K. Onenium, argon, krypton, xenon och kadens har 8 elektroner i valensskalet.

    Octet Theory atomer binder, försöker förvärva den elektroniska konfigurationen av en ädelgas.

    Metaller med mindre än 4 elektroner i valensskalet. Tendens att ge upp elektroner.

    K L MExempel: Mg(Z = 12)

    2 8 2

    Inga metaller med mer än 4 elektroner i valensskalet. Tendens att ta emot elektroner.

    K L MExempel: P(Z = 15)

    2 8 5

    2. ELEKTROVALENT FÖRSTA ANSLUTNING

    Regel

    Metall (1 till 3 elektroner i skalet

    valens) med icke-metall (5 till 7 elektroner i valensskal) eller väte.

    Mekanism

    Överföring av elektroner från metall till icke-metall eller väte.

    309

    I natriumkloridkristallen,

    varje på omgiven av ons med

    motsatt tecken laddning.

    De joniska föreningarna är

    fasta ämnen under am-

    biennaler

    Um composto inico slide

    kristallin.

    I kloridkristallen

    sdio, de positiva jonerna

    och negativ växlar.

    Natriumklorid bildas av kubformade kristaller Till höger har vi arrangemanget av joner. Observera att kloridjonen (med tre elektronskal) är större än natriumjonen (med två elektronskal).

    [ ]

    In + [In]+Cl

    Cl

    K L M2 8 1

    K L M2 8 7

    K L2 8

    K L M2 8 8

    Bestämning av formeln för en jonförening.

    ExempelA(Z = 12): 2, 8, 2; B (Z = 7): 2, 5.

    Alla joniska föreningar s-

    läs under omgivningsförhållanden.

    Joniska föreningar uppträder i form av kristaller, som är kluster av ett stort antal joner.

    Exempel

    Unika nedbrutna exempel:

    Sais+ 2+1KCl, BaI2

    metallhydrider 1+ 2 2+ 2

    Li2O, CaO

    Metallhydrider1+1 2+ 1

    KH, BaH2

    Na + Clxx x

    [Na]+ [Cl]xx x

    x x

    xx

    x x

    xx

    natriumklorid

    [A]2+

    [B]3

    3 2

    ta en förlora 2

    Tome B får 3

    3 volymer A förlorar 6

    2 B-volymer får 6

    MODUL 5 Kemiska bindningar: Jonbindningen

  • 25/7/2019 1.1. Kemi - Teori - Bok 1

    6/56

    1. DET GEMENSAMMA KOVALENTA LIGAMENTET

    Alla kemiska bindningar är resultatet av att elektroner attraheras av två eller flera kärnor.

    Vid kovalent bindning delar atomer på ett eller flera elektronpar. Den kovalenta bindningen uppstår när metallen (mer än 4 elektroner i valensskiktet) kombineras med väte eller annan metall. Atomerna parar sig med elektroner och bildar en partikel som kallas en molekyl.

    Exempel 1) Vätgas

    När två atomer binder samman, minskar potentiell energi.

    2) Klorväte (HCl)

    Under omgivande förhållanden är väteklorid en gas som består av HCl-molekyler, partiklar som existerar individuellt.

    Den elektroniska formeln (Lewis-struktur) visar elektronerna i atomernas valensskal.

    I den plana strukturformeln, paret

    facklig elektronik representerad av ett streck.

    H Cl

    2. DET KOVALENTATIVA ELLER SAMORDNADE FÖRBINDELSEN

    Endast en atom försörjer parets två elektroner.

    Exempel

    a) I den elektroniska formeln för CO anger vi elektronerna som kommer från kol och syre med olika symboler, rent av didaktiska skäl. Det är dock bra att komma ihåg att alla elektroner är likadana. UNICAMP accepterar inte denna representation av elektroner med olika symboler. Det bästa

    representerar följande:

    b) En molekylär förening kan vara fast, flytande eller gasformig under omgivande förhållanden.

    Exempel Jod (I2) fast; vatten (H2O) l-

    sluta med; syre (O2) gas.

    C O

    H + Cl

    H Cl

    H (Z = 1)

    H (Z = 1)

    1s1

    1s1

    H H

    H2

    C

    O

    x xxx

    x

    x

    CO=CO xxx

    xxx

    formel

    elektronik (Lewis)

    formel

    plattstrukturell

    CO

    310

    Jod (I2) fast

    Jod (I2) flytande

    Jod (I2

    )gasformig

    formel

    Molekyl

    gua

    Amnesi

    Metan

    gas syre

    H

    O H

    H N H

    H

    O

    H N HH

    H C H

    H

    H

    O HH

    N N

    O C

    O

    S

    O

    O S = O

    Ja = Ja

    O

    O

    O

    O

    H C H

    H

    H

    O= C= O

    N N

    O=O

    H

    N

    C

    O

    S

    Gsnitrognio

    Gscarbnico

    Svaveldioxid

    Gs

    jag fattar

    Elektronisk formel

    (Lewis Structure) Strukturformel

    H2O

    NH3

    CH4

    O2

    N2

    CO2

    SO2

    O3

    formel

    Molekyl

    MODUL 6 Den kovalenta bindningen

  • 25/7/2019 1.1. Kemi - Teori - Bok 1

    7/56

    311

    MODUL 7 Elektroniska och strukturella formler

    1. ELTRON PARNING

    Vid kovalent bindning kopplar atomer ihop elektroner och får den elektroniska konfigurationen av icke-gas.

    bre. Dativlänken uppstår när

    en av atomerna har redan oktetten och den andra har sex elektroner i valensskalet.

    2. VALENS AV NÅGRA ELEMENT

    Kloratomen är envärd, eftersom den bildar ett elektronpar och förvärvar oktetten. Den kan också leverera upp till tre par elektroner, vilket bildar tre dativbindningar. I strukturformeln representeras den kovalenta bindningen av ett streck, och den

    dativ länk, av en liten pil.3. STRUKTURFORMEL

    AV JIDOS (EXOY)

    a) Oxidmolekylen är vanligtvis symmetrisk.

    b) Syreatomer bildar ingen kedja, med få undantag.

    Exempel

    I) Monxido dedicloro (Cl2O)

    II) Pentxido dediklor (Cl2O5)

    III) Heptxido dedicloro (Cl2O7)

    4. STRUKTURFORMEL

    AV SYRESYROR HmX On

    a) Joniserbart väte är bundet till syre.

    b) Syreatomerna i

    bilda kedjor.

    Exempel

    I) salpetersyrlighet (HNO2)

    2) salpetersyra (HNO3)

    III) svavelsyra (H2SO3)

    IV) svavelsyra (H2SO4)

    5. STRUKTURFORMEL

    DAS BASER [M(OH)X]

    a) Bindningen mellan syre och kovalent väte.

    b) Bindningen mellan syre och metallen är jonisk.

    Exempel

    6. STRUKTURFORMEL FÖR SALTER

    Strukturen av nionen erhålls genom att avlägsna H+ från motsvarande syra.

    bro, exempel

    I) Natriumnitrat (NaNO3)

    II) Kaliumsulfat (K2SO4)

    O O 2

    [K]1+2 S O O

    H xxxOxx

    x N

    O

    O

    H+ x xxOxx

    x N

    O

    O

    [Av] N

    O

    O

    Av x O

    xH Na+ O xHx

    Na+[OH], Ba2+[OH]12

    Al3+[OH]13

    H O H O

    S O ou S = O

    H O H O

    H

    S

    O

    N

    O

    O Cl O Cl O

    O

    O

    Cl O Cl

    O

    OCl

    Cl

    O Cl|

    Cl

    Cl

    O

    H H

    O

    HALLÅ

    C

    IC

    jag

    Cl

    Cl

    S

    S

    jag

    N

    N

    jag

    O

    H O N

    O

    H O N

    O

    H O O H O O

    Nedan

    H O O H O O

  • 25/7/2019 1.1. Kemi - Teori - Bok 1

    8/56

    312

    MODUL 8 Teorin om repulsion av valenselektronpar

    1. INTRODUKTION

    Elektronparets repulsionsteorin för devalensskiktet (RPECV) säger att det geometriska arrangemanget av atomer eller grupper av atomer (ligander), runt en till -

    central hand, bestäms av repulsionen mellan elektronparen som finns i valensskalet hos den centrala atomen.

    Elektronparen kommer att ordna sig så att de är så långt ifrån varandra som möjligt så att avstötningen mellan dem blir minimal.

    2. ELEKTRONPARARrangemang

    Det geometriska arrangemanget av elektronpar runt en A-atom är som följer:

    Två elektronpar: linjära

    Trs pares deeltrons: triangulär

    Fyra elektronpar: tetraedriska

    Cinco pares deeltroner: bipirmid trigonal

    Sex par eltroner: oktadriella

    3. GEOMETRIA MOLEKYLÄR

    Formen på en molekyl ges av arrangemanget av atomer, inte av arrangemanget av elektroner.

    Linjära molekyler En molekyl kommer att vara linjär när

    central atom (A) är av typen:

    Repulsionen mellan elektronpar blir minimal när dessa är placerade på motsatta sidor i förhållande till kärnan.

    I RPECV-teorin måste samma resonemang göras med dubbel- och trippelbindningarna.

    Exempel

    molekyler

    triangulär platt

    Exempel

    vinkelmolekyler

    Exempela) H2O

    b) SO2

    trigonala spiralmolekyler

    Exempel: NH3

    H N

    H

    H

    X A

    X

    X

    YXA

    X

    X

    YXA

    X

    X

    a) b)

    Cl

    B

    Cl

    Cl

    BCl3

    a)

    O

    S

    O

    O

    SO3

    b)

    A

    X

    a) b)A A

    XXX

    O

    H

    H

    SÅ

    O

    a) xx Clxx

    xxx Be x Cl

    xx

    xx xx

    b) xx Oxx x

    x C xx O

    xx xx

    x Hc) Cxxx

    N xx

    A a) Ab) Ac)

  • 25/7/2019 1.1. Kemi - Teori - Bok 1

    9/56

    Tetraedriska molekyler

    Exempela) CH4 (metan)

    b) NH+4 (på fostervatten)

    Molculas com formade bipirmide trigonal

    Exempel PCl5 (fosforpentaklorid)

    oktaedriska molekyler

    ExempelSF6 (svavelhexafluorid)

    P

    Cl

    Cl

    Cl

    Cl

    Cl

    X

    X A

    X

    X

    H

    H N

    H

    H+

    H

    H C

    H

    H

    F

    S

    F

    F

    F

    F

    F

    A

    X

    X

    X

    XX

    X

    A

    X

    X

    X

    XX

    313

    MODUL 9 Polaritet för kovalent bindning1. SÄTT PÅ DEN

    POLAR OCH APOLAR COVALENT

    Givet en kovalent bindning A B kan vi ha två fall:

    A och B har samma elektronegativitet. Samtalet-

    opolär kovalent kedja.Exempel

    A och B har olika elektronegativitet. Den polära kovalenta bindningen.

    Exempel

    Elektronegativitetsskala (Linus Pauling)

    2. ELEKTRISK DIPOLE

    Låt oss betrakta molekylerna F2 och HF.

    I F2-molekylen delas elektronparet lika av de två atomerna. I HF-molekylen delas paret ojämnt, med en liten negativ laddning, - som visas på fluorsidan, medan en positiv laddning, +, visas på vätesidan. mjukar upp HF

    en elektrisk dipol.

    F 4,0O 3,5N 3,0Cl 3,0Br 2,8

    I 2,5S 2,5C 2,5Au 2,4Se 2,4Pt 2,2Te 2,1P 2,1H 2,1As 2,0B 2,0

    Med 1.9Sb 1.9Si 1.8Ge 1.8

    Sn 1,8Pb 1,8Fe 1,8Co 1,8Ni 1,8

    Cr 1,6Zn 1,6Mn 1,5Al 1,5Be 1,5Mg 1,2Ca 1,0Sr 1,0Li 1,0Na 0,9Ba0,9K 0,8

    Rb 0,8Cs 0,7Fr 0,7

    IH F, H O, C=O

    I IF F , O= O , C C

    jag jag

  • 25/7/2019 1.1. Kemi - Teori - Bok 1

    10/56

    3. DIPOLE MOMENT

    Definiera-se dipolmoment a

    storhet =. d, där d är avståndet mellan de två lastcentrumen.

    Förknippas med dipolmomentet

    en vektor riktad mot den negativa polen.

    4. MOLKULAPOLAR OCH ICKE-POLAR

    För en molekyl med mer än

    en länk, är ögonblicket definierat

    total dipol (vektorsumman av mo-

    dipolstyrka för varje bindning).

    Om totalt 0 polär molekyl

    Om totalt = 0 molekyl in

    polär

    Det är verifierat att molekylerna kan

    är orienterade när de placeras

    i ett elektriskt fält.

    Det finns en avvikelse i tråden av

    vatten när det är dränerat

    genom ett kapillärrör. O

    fenomen som beror på vattnets egenskap att ha polära molekyler.

    5. EXEMPEL PÅ POLÄRA OCH ICKE-POLAR MOLKYLER

    linjära molekyler

    vinkelmolekyler

    plana molekyler

    pyramidformiga molekyler

    Tetraedriska molekyler

    Fyra lika ligander: icke-polära

    Tetraedriska molekyler Fyra ligander

    inte alla lika: polär

    Placera tetraedern inuti

    i en kub är kolatomen i mitten, medan de fyra

    tes upptar alternerande hörn. Per-

    cebe-se att en resulterande noll

    när de fyra momentumvektorerna

    till dipol är lika.

    trigonala bipyramidala molekyler

    Fem lika ligander: icke-polära

    Oktaedriska molekyler Sex identiska ligander: opolära

    H

    Cl ClCl

    C

    H

    H ClCl

    C

    Cl

    Cl Cl

    Cl

    C

    H

    H H

    H

    Och

    N

    H

    totalt (polär)

    H

    H

    totalt = 0

    (ingen polär)

    H

    totalt 0

    (polär)

    F B

    F

    F

    C C

    ClCl

    H

    cis-1,2-dikloreten

    Htotal = 0

    (ingen polär)

    C C

    Cl

    Cl

    H

    trans-1,2-dikloreten

    S

    H

    H

    S

    O

    O

    totalt 0

    (polär)

    totalt 0

    (polär)

    Cl Be Cl H C N

    totalt = 0 totalt 0

    (ingen polär) (polär)

    + +

    O = C = O

    totalt = 0

    O

    Htotal

    H

    +

    H F

    314

  • 25/7/2019 1.1. Kemi - Teori - Bok 1

    11/56

    315

    MODUL 10 Intermolekylära krafter

    1. ATMOUS BÄNNINGAR OCH INTERMOLEKYLAR KRAFTER

    Atombindningar (joniska, kovalenta och metalliska) är starkare än intermolekylära krafter.

    Bindningen som håller samman atomer i en molekyl är den kovalenta bindningen. Låt oss nu analysera krafterna som finns mellan molekylerna.

    Dessa krafter kan delas in i två typer: vanderWaals och vätebrokrafter.

    2. FORAS DEVAN DER WAALS

    Det finns flera typer av krafter som ingår i denna grupp.

    Låt oss studera de två huvudtyperna:

    Phora mellan permanenta dipoler (PDF)

    Permanent dipol är dipolen på grund av skillnaden i elektronegativitet.

    Denna kraft finns därför mellan polära molekyler (totalt 0).

    Exempel

    Out of Scatter eller Out of London

    Denna typ av styrka finns mellan

    temporära eller inducerade dipoler, som inte beror på skillnaden i elektronegativitet.

    Den tillfälliga dipolen visas på grund av:

    Naturlig rörelse av elektronerna

    Således, i jodmolekylen, kan de två elektronerna, vid ett visst ögonblick, verka närmare en atom än den andra.

    Induo

    Colises moleculares

    3. VÄTEBRO

    Bryggan eller vätebindningen är en onormalt hög kraft mellan dipolespermanenter.

    Villkor: Jag tar liten och lugn

    elektronegativ (F, O, N);

    odelat elektronpar;

    H bunden till den atomen.ExempelHF, H2O, ROH, RCOOH, ArOH,

    NH3, RNH2, DNA etc.Exempel

    Vätebindningen mellan väteatomen i en molekyl och elektronparet

    av en annan molekyl Ämnen som bildar en bro

    väte har höga värden för deras ytspänning, löslighet i vatten och kokpunkt.

    En karboxylsyra bildar en vätebrygga på ett modusuigeneris-sätt. Molekylerna associerar med varandra och bildar dimerer.

    Det finns ämnen som presenterar en vätebindning i själva molekylen (intramolekylär vätebindning). För detta är det nödvändigt att ha två grupper av atomer mycket nära varandra.

    Exempel

    I DNA-molekylen är en protisk bas kopplad till en pyrimidinbas genom en vätebindning.

    Får inte frysa, eftersom styrmolekyler (H2O)

    detta rov för intermolekylära foras.

    De intermolekylära krafterna i vatten

    (representeras av streckade linjer).

    HO NN H N

    Nortonitrofenol

    O

    O

    H

    O

    devätebro

    intramolekylärt

    OO

    CCH3

    JA H

    H3C C

    H

    H OH

    + q q

    H O

    H

    + q q

    P.H.

  • 25/7/2019 1.1. Kemi - Teori - Bok 1

    12/56

    316

    1. ÄRENDETS FYSISKA TILLSTÅND (ELLER AGGGREGATION).

    Materia kan hittas i tre fysiska tillstånd: fast, flytande och gasformig. Genom experimentella observationer verifierade vi att:

    Observationer Form: rumslig konfiguration av ett material. Volym: utrymme som upptas av ett material. Exempel på fasta ämnen: aluminium, koppar, guld, salt,

    ah, svavel.

    Exempel på vätskor: alkohol, kvicksilver, petroleum, vinäger. Exempel på gaser: luft, helium, klor, syre,

    metan. Fasta ämnen har konstant form och volym

    Det är konstant eftersom attraktionskraften mellan dess partiklar är intensiv och de förblir i praktiskt taget fixerade positioner, med liten vibrationsrörelse i förhållande till positionen de intar.

    Vätskor har formen av behållaren och ständig utveckling, eftersom partiklarna i en vätska,

    även om de lyckas röra sig i förhållande till varandra, attraherar de fortfarande varandra och får behållarens form, men inte tillräckligt för att helt separera från varandra.

    Ångor har inte en konstant form och upptar behållarens volym eftersom attraktionskraften mellan deras partiklar är försumbar.Partiklarna rör sig alltså i alla riktningar och upptar hela utrymmet.

    tillgängligt utrymme.

    2. FYSISKT TILLSTÅNDSFÖRÄNDRINGAR

    Vid tillförsel eller uttag av värme från ett prov av ett material vid konstant tryck kommer en förändring av fysiskt tillstånd att inträffa. Varje tillståndsändring får en

    privat namn.

    MODUL 1 Tillstånd för aggregering av materia

    FRONT 2 Allmän och oorganisk kemi och organisk kemi

  • 25/7/2019 1.1. Kemi - Teori - Bok 1

    13/56

    317

    Observationer: Förångning kan få andra namn, beroende på de förhållanden under vilka vätskan förvandlas till ånga.

    Avdunstning: långsam passage från flytande tillstånd till ångtillstånd, som huvudsakligen sker på vätskans yta, utan att orsaka omrörning eller uppkomst av bubblor inuti.

    Kokning: snabb passage från flytande tillstånd till ångtillstånd, vanligtvis erhållen genom uppvärmning av vätskan och uppmärksammad på grund av förekomsten av bubblor.

    Uppvärmning: mycket snabb övergång från flytande tillstånd till ånga när vätskan kommer i kontakt med en mycket het yta.

    Smältpunkt (PF) eller smälttemperatur (TF):

    temperatur vid vilken ett givet ämne genomgår smältning (under uppvärmning) eller stelning (under kylning).

    Vatten har PF = 0C (vid uppvärmning smälter vattnet vid 0C eller under kylning stelnar vattnet vid 0C).

    Kokpunkt (PE) eller Koktemperatur (TE): temperatur vid vilken ett givet ämne genomgår kokning (under uppvärmning) eller kondensation (under kylning).

    Vatten har PE = 100C vid 1 atm (vid uppvärmning kokar det vid 100C eller under kylning kondenserar det vid 100C).

    3. FÖRUTSÄTTNING AV FYSISK STATUS BASERAD PÅ PF- OCH PE-VÄRDEN

    Bokstaven T representerar temperaturen vid vilken ett visst ämne finns.

    Ämnet ej fast tillstånd:

    Ämne i flytande tillstånd:

    Ämne i gasform:

    1. ATT SKILLA ÄMNEN FRÅN BLANDNINGAR MED HJÄLP AV VÄRMEKURVOR

    klassificering

    När vi värmer ett prov kan vi mäta temperaturen på provet och den tid som förflutit under experimentet. Med dessa data kan en graf över provets temperatur och tiden som förflutit vid uppvärmningen skapas, en sådan graf kallas värmekurvan.

    Vi har fyra typer av olika värmekurvor. Följ diagrammet på sidan.

    2. VÄRMEKURVA FÖR ETT ÄMNES

    Låt oss exemplifiera med vatten (PF = 0C och PE = 100C vid havsnivån).

    MODUL 2 Uppvärmning och kylning av material

  • 25/7/2019 1.1. Kemi - Teori - Bok 1

    14/56

    318

    3. VÄRMEKURVA FÖR EN HOMOGEN BLANDNING

    Låt oss exemplifiera med en vattenlösning av NaCl.

    4. VÄRMEKURVA FÖR EN EUTETISK BLANDNING

    Vissa blandningar av så kallade fasta ämnen

    eutektika smälter vid konstant temperatur.ExempelElektronisk lödning av en eutektisk blandning: bly

    (37 %) och tenn (63 %).

    5. VÄRMEKURVA FÖR EN AZEOTROP BLANDNING

    Vissa så kallade azeotropiska vätskeblandningar kokar vid konstant temperatur.

    Exempel på azeotropisk alkoholblandning i snabbköp:

    alkohol (96 %) och vatten (4 %).

    6. KYLKURVA

    Ett annat experiment som kan utföras är att följa temperaturen och den tid som förflutit under nedkylningen av ett prov av ett material.

    Kylkurva för ett ämne.

    Kylkurva för en homogen blandning.

  • 25/7/2019 1.1. Kemi - Teori - Bok 1

    15/56

    319

    1. HISTORISK

    Dobereiner (1829) Samlade liknande element

    i grupper om tre. Varje grupp är uppkallad efter

    handel. Han observerade att atommassan för ett element i triaden var ungefär det aritmetiska medelvärdet av atommassorna för de andra två.

    Exempel

    Li

    | Det

    |K 7 + 39

    23 = 7 23 39 2

    Chancourtois (1863) Ordnade elementen i en

    pyramid spårad på väggarna i en ci-

    lidro, i ordning efter ökande atommassa. Denna klassificering fick namnet tellurskruv. Liknande element förekom i samma generatris av cylindern.

    Klassificeringen fungerade dock bara upp till kalcium.

    Newlands (1864) Ordnade element i kolumner

    vertikaler av sju element i ökande ordning av atommassorna.

    Han observerade att var sjunde element fanns det en upprepning av egenskaper, ett faktum som fick namnet oktaverlagen.

    Klassificeringen fungerade fram till occio.

    Dmitri Ivanovich Mendeleev (1869) Presenterade en klassificering

    som är grunden för modern klassificering. Antog följande periodiska lag: Fastigheterna

    De fysikaliska och kemiska egenskaperna hos grundämnen är periodiska funktioner hos deras atommassa.

    Elementen var fördelade i åtta vertikala band (shom-logos-grupper) och i 12 horisontella band (heterologa serier), i stigande ordning efter deras atommassa. Grupperna numrerades från I till VIII och varje grupp delades in i två undergrupper.

    Vid Mendelejevs tid var ungefär 60 grundämnen kända. Ädelgaser och jordar

    sällsynta (med undantag för krom) var okända. Mendeleev lämnade luckor i sitt bord, reserverade för element som senare skulle upptäckas.

    Mellan kalcium och titan lämnade det ett gap för grundämnet eka-bo-ro (under bor). Mendeleev lämnade denna lucka, eftersom titan inte har liknande egenskaper som bor. Senare upptäcktes oeka-boro och det aktuella scandium.

    Mendeleev förutspådde också förekomsten av eka-aluminium (under aluminium; glio) och eka-kisel (under kisel; germanium).

    Ungefär samtidigt skapade Lothar Meyer, som arbetade självständigt, en tabell som liknade Mendeleevs, men arbetet var häpnadsväckande.

    tymus var mer komplett.

    2. DEN PERIODISKA LAGEN

    Vissa egenskaper hos element följer ett återkommande, periodiskt schema, när element är ordnade i ökande ordning.

    cent av deras atomnummer. Detta förklaras eftersom de elektroniska konfigurationerna av elementen varierar periodiskt med ökningen av atomnumret. Så till exempel litium, natrium och kalium är tre mycket lika metaller.

    Således framträder den periodiska lagen, den stora generaliseringen av kemin: "Elementens fysikaliska och kemiska egenskaper är periodiska funktioner av deras atomnummer".

    3. BORDSKONSTRUKTION

    Elementen är placerade i horisontella band (perioder) och vertikala band (grupper eller familjer), i ordningsföljd efter ökande atomnummer.

    I en grupp har element

    liknande fastigheter och under en period de olika fastigheterna.

    I tabellen finns sju perioder, det finns fortfarande nio numrerade grupper.

    från 0 till 8. Med undantag för grupperna 0 och 8 är varje grupp indelad i två undergrupper, A och B. Grupp 8 kallas 8B och består av tre vertikala band.

    1985 beslutade IUPAC att kalla varje kolumn i det periodiska systemet en grupp. Grupperna är numrerade från 1 till 18 enligt schemat:

    VIII

    Fe, Ni, Co

    Ru, Pd, Rh

    VII

    FClMnBrI

    VI

    OSCrSeMoTe

    V

    NPVAsNbSb

    Motstående

    Bi

    IV

    CSiTiZrSn

    Pb

    III

    BALYIn

    Tl

    Th

    II

    BeMgCaZnSrCdBa

    Hg

    IHLiNaK

    CuRbAgCs

    Au

    12345678910

    1112

    H F ClLi Na KBe Mg CaB AlC SiN PO S

    MODUL 3 Det periodiska systemet

  • 25/7/2019 1.1. Kemi - Teori - Bok 1

    16/56

    320

    Cla

    ss

    ifica

    o

    Peri

    dricks

    av

    Element

    tos

    com

    altera

    o

    doss

    mbo

    förlorat

    es

    dos

    lem

    tos

    av

    104a

    111

    ,rec

    omen

    och

    på grund av

    laIUPAC

    .

  • 25/7/2019 1.1. Kemi - Teori - Bok 1

    17/56

    321

    4. ELEMENTENS PLACERING PÅ BORDET

    Representativa eller typiska element

    (sista elektron placerad i sub-

    s- eller p-nivå): grupper A (1, 2, 13 till 17),

    finns i ändarna av bordet.

    Antalet elektroner i valensskalet är gruppnumret.

    Exempel: Syre, O(Z = 8)1s2 2s2 2p4 därför K L group2e 6e 6Aou 16

    Ädelgaser Åtta elektroner i va-skiktet -

    lncia. Grupp 0 eller 8A eller 18. Undantag: 2He

    1s2

    Övergångselement (sista elektron placerad i sub-

    nivå d): grupper B (3 till 12), är i mitten av tabellen.

    Summan av antalet elektroner i nsx undernivåerna (n 1) dy är gruppnumret.

    Exempel: Vandio, V(Z = 23) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2

    Soma x + y = 2 + 3 = 5 grupp 5Bou 5. Övergångselement

    intern (sista elektron placerad i sub-

    nivå f). De är indelade i två klasser:

    Lantanider (sällsynta jordartsmetaller): grupp 3B och 6.operado.Element med Z från 57 till 71.

    Aktinider: grupp 3B och 7:e

    period. Element med Z från 89 till 103.

    Några kända grupper1 eller 1A: alkalimetaller2 eller 2A: alkaliska jordartsmetaller17 eller 7A: icke-metaller halogener16 eller 6A: kalkstenar18eller 0 eller VIIIA: ädelgaser

    Att separera metallerna från noumetallerna uppstår halvmetaller eller metalloider, med mellanliggande egenskaper hos endast metallerna och nometallerna.

    Kisel och germanium används

    inom transistortillverkning.

    Vissa icke-metaller: gult svavel, jod

    grå, fosforröd, kolsvart

    och vit fosfor (nedsänkt i vatten).

    SOMA GRUPO3 3B (3)4 4B (4)5 5B (5)6 6B (6)7 7B (7)8 8B 1.acoluna (8)9 8B 2.a coluna (9)

    10 8B 3.a coluna (10)11 1B (11)

    12 2B (12)

    1. PERIODISKA OCH APERIDALA EGENSKAPER

    Periodiska egenskaper är de vars värden successivt ökar och minskar när atomnumret ökar.

    Exempel: valens, elektronegativitet, elektropositivitet, joniseringsenergi etc. Periodicitet av kombinationstal (valans) med atomnummer.

    ta elementet. Följande figur ger kombinationstalen som funktion av atomnumret.

    Valens är en periodisk egenskap.

    MODUL 4 Storlek på tomes och ons

  • 25/7/2019 1.1. Kemi - Teori - Bok 1

    18/56

    322

    Aperiodiska egenskaper är de vars värden alltid ökar eller alltid minskar när atomnumret ökar.

    Exempel: atommassa, specifik värme.

    2. PERIODISKA EGENSKAPER OCH DERAS VARIATIONER I PERIODIKA TABELL

    Atomernas storlek Beror på: kärnladdningen (Z). Ju större belastning

    klar, desto mindre storlek. Dominerande faktor under en period. Antal lager. Ju större antal

    av lager, desto större storlek. Dominant faktor i en grupp. I en grupp, när Z ökar, ökar det

    antalet lager och ökar därför storleken.

    Under en period, eftersom atomerna har samma antal lager, ökar Z-värdet, ökar kärnladdningen och minskar därför storleken (elektroner attraheras starkare av kärnan).

    Andra exempel: blixtar

    isoelektroniska joner: mindre Z större r

    11Na+ < 9F

    11p 9p

    10e 10e

    3Li > 3Li+

    3p 3p

    3e 2e

    Avslutade: rtomo > rction

    17Cl < 17Cl

    17p 17p

    17e 18e

    Avslutade: rnion > rtomo

    MODUL 5 Joniseringsenergi, elektroaffinitet och elektronegativitet1. POTENTIELL ELLER JONISATIONSENERGIE

    Första joniseringspotentialen för en atom den energi som krävs (absorberas) för att avlägsna elektronen från den lösaste bindningen av en atom i gasformigt-soltillstånd.

    Energin som behövs för att slå bort den andra elektronen från den andra joniseringspotentialen.

    2:a joniseringspotential > 1:a joniseringspotential.

    Na(g) + 1.a

    E.I. Na+(g) + e

    Na+(g) + 2.a E.I. Na++(g)+ e

    Ju mindre atom, desto större avjoniseringsenergi.

    Observera:

    Ädelgas 1.a E.I. väldigt högt

  • 25/7/2019 1.1. Kemi - Teori - Bok 1

    19/56

    på metall 1.a E.I. hög metall 1.a E.I. låg

    I figuren nedan visas den första en till en sjättedels joniseringsenergi för svavel (Z = 16). När du fick ut dem

    När attraktionskrafterna mellan den lämnande elektronen och jonen ökar, ökar också avjoniseringsenergin.

    De stora stegen som uppträder i avjoniseringsenergin hos den sjunde och igen i den femtonde beror på bytet av skikt.

    2. ELEKTROFYNISK AFFINITET (ELLER ELEKTROAFFINITET)

    energin involverad när en elektron läggs till en isolerad neutral atom.

    De atomer som har en stor tendens att ta emot elektroner (halogener) har en stor elektronisk affinitet, det vill säga de frigör en stor mängd energi.

    I allmänhet, när en atom får en elektron, frigörs energi. I vissa fall, som i alkaliska jordartsmetaller, absorberas energi och frigörs inte.

    3. ELEKTROPOSITIVITET OCH ELEKTROPOSITIVITET

    Elektronegativitet: atomens tendens att ta emot elektroner.

    Elektropositivitet eller metallisk karaktär: atomens tendens att ge eltron.

    4. DENSITET (d)

    förhållandet mellan massan och volymen av ett prov av grundämnet.

    d =

    CIO(g) + e Cl(g) + A.E.

    mV

    323

  • 25/7/2019 1.1. Kemi - Teori - Bok 1

    20/56

    1. DEFINITION

    Organisk kemi är den del av kemin som studerar föreningarna av grundämnet kol.

    2. HISTORISK

    Organiska föreningar har manipulerats av människan sedan antiken, men det var först 1828 (ground zero) som människan lyckades, genom Wohler, tillverka en organisk förening i ett laboratorium, denna förening är känd under namnet urea.

    3. KRAV PÅ KEKUL

    Kekul utarbetade på 1800-talet en strukturell teori som bygger på principer (eller allmänna postulat).

    a) fyrvärt kol.

    b) De fyra valenserna av kol är desamma. Detta förklarar det faktum att kol har de 4 valenserna

    likvärdig genom tillvaron

    av endast 1 förening med formeln CH3Cl, kallad monoklormetan. Om de 4 valenserna inte var ekvivalenta skulle det finnas 4 föreningar med formeln CH3Cl.

    c) Kolatomerna kan

    att länka samman och bilda kedjor Andra grundämnen kan bilda kedjor, men inte lika varierande som grundämnet kol.

    4ELEMENT

    ORGAGENOSE DINA VÄRDERINGAR

    5. KOLINTERTOME OBLIGATIONER

    Mellan kolatomer,

    Låt oss hitta:

    a) Enkelbindning: två kolatomer är bundna av en valensenhet. Den symboliska representationen är gjord av en enkel linje.

    b) Dubbelbindning: två kolatomer är bundna av två valensenheter. Den symboliska representationen är gjord av två slag.

    c) Trippelbindning: två kolatomer är sammanlänkade med tre enheter

    valensdata. Representationen görs med tre streck.

    6. TYPER AV KOL

    a) Primärt kol bundet till högst en

    Jag tar kol.

    b) Sekundärt kol bundet direkt till

    två andra kolatomer.

    H

    Cl C H

    H

    Cl

    H C H

    H

    H

    H C Cl

    H

    H

    H C H

    Cl

    C C C C C C C

    kolkedja

    C; H; N; O ; P; Cl

    NH2

    NH4CNO O C

    urea NH2cyanat

    fostervatten

    C C

    O C

    H

    H C H

    H

    Cl

    CCl

    ClCl

    H

    C O

    H

    O C

    H3

    C C CH2H2

    H3C ELLER CH3

    H3C C CH3 H2

    324

    MODUL 6 Introduktion till organisk kemi

    5. VOLYM ATMICO (V.A.)

    volymen av 1 mol av grundämnet i fast tillstånd.

    V.A. =

    Exempel

    V.A.Fe = = 7cm3

    /mol Går man ner i gruppen ökar atommassan kraftigt och atomvolymen ökar. I mitten är densiteten stor och atomvolymen liten.

    molär densitet i fast tillstånd

    56 g/mol

    8g/cm3

  • 25/7/2019 1.1. Kemi - Teori - Bok 1

    21/56

    c) Tertiärt kol bundet direkt till tre andra kolatomer

    kol.

    d) Kvaternärt kol bundet direkt till fyra andra atomer

    kol.

    CH3

    H3C CCH3

    CH3

    H

    H3C CCH3

    CH3

    325

    MODUL 7 Struktur och namn på organiska föreningar:

    Kolkedjor: Klassificering

    1. ACCLIC ELLER ÖPPEN KEDJA

    När det gäller arrangemanget av de NORMALA atomerna (endast två ändar

    i relation till C).ExempelH3C C CH3

    H2

    CH3|CH2|

    H3C CH2 CH2 CH2

    FÖRgrenad (mer än två ändar av C).

    Exempel

    H|

    H3C C C CH3| H2

    CH3

    H CH3 CH3| | |

    H3C C C C C CH3| | H2 |

    CH3HCH3

    Obs! Befintligt tertiärt kol och/eller

    kvartär kommer kedjan att förgrena sig.

    Hur mycket bindning mellan kolatomer är MÄTTAD (endast enkelt

    bindningar mellan kolatomer).ExempelH3C C CH3

    H2

    OMÄTTAD (minst en dubbel- eller trippelbindning mellan kolatomer).

    ExempelH C C H

    H2C= C C CH3H H2

    När det gäller atomernas natur HOMOGNEA (utan heteroto-

    mo).Exempel

    H3C CCH3

    H2H3C C C OH

    H2H2

    HETEROGNEA (com heteroto-mo).

    Exempel

    H3C N CH2CH3H

    H3

    C ELLER CH3

    ObservaoHeterotom allt jag tar

    skiljer sig från kol bland andra kolatomer.

    2. CYKLISK ELLER STÄNGD KEDJA

    Homocyklisk AROMTICA (stängd med

    bensenkärnan).

    ALICLICA (sluten i aromatisk).

    Exempel

    Heterocclicas

    Obs! Det finns författare som överväger

    alifatisk kedja som synonym för öppet förfall. Andra författare använder termen alifatisk för att betyda icke-aromatiskt förfall. Enligt den senare är alikli-

    cas skulle också vara alifatisk.

    OO

    C

    CH2H2C

    H2C eller

    H2

    CH2H2C

    H2C

    eller

    CH2

    CH2H2C eller

    CH2

    eller

    CH

    CHHC

    HC

    C

    CH

    H

    OH3C C C C

    H2H2OH

  • 25/7/2019 1.1. Kemi - Teori - Bok 1

    22/56

    326

    MODUL 8 Kolväten: Definition och nomenklatur

    1. VÄTEKOL

    DefinitionFullständigt sammansatt kolväte

    organiskt bildat uteslutande av kol och väte.

    ExempelCH4; C2H2; C8H18; C6H6...

    Allmän formel: CxHy

    bli klar med

    Typer av kolväten Alkaner Kolväten med öppen kedja

    en, mättad, som lyder fr-

    allmän mula.

    Exempel H3C C CH3, H3C CH3, CH4 etc. H2propano etano metano

    Alkener (alkener) Kolväten med öppen kedja

    a, omättad (dubbelbindning), som

    följ den allmänna formeln.

    Exempel H2C= CH2 (eten)

    H2C= C C CH3 etc.| H

    2H 1-buteno (but-1-eno)

    Enligt IUPAC-nomenklaturen (Union International de Chemistry Pure and

    Applied) från 1979, placeras numret som anger dubbelbindningens position före namnet.

    Exempel: 2-pentene Enligt IUPAC-nomenklaturen för

    1993, numret placeras före partikeln som indikerar dubbelbindningen.

    Exempel: pent-2-eno

    Alkyner (alkyner) Kolväten med öppen kedja

    ta, omättad (trippelbindning), som

    följ den allmänna formeln.

    Exempel

    H C CH (etino)H|

    H C C C CH3|

    H1-butyn (but-1-yn)

    Alkadiener (diener) Kolväten med öppen kedja,

    omättade (två dubbelbindningar), som

    lyda den allmänna formeln .Exempel

    H2C= C= CH2propadien

    H2C= C C= CH2| |

    H H1,3-butadien (buta-1,3-dien)

    Cyclanos (cykloalkaner)

    Sluten kedja, mättade kolväten som överensstämmer med

    allmän formel.

    Exempel

    Cykloner

    Kolväten med sluten kedja

    da, omättad (dubbelbindning), som

    följ den allmänna formeln.

    Exempel

    Aromatiska kedjekolväten

    chada som har minst en bensenkärna.

    Exempel

    Nomenklatur för kolväten med normala kedjor. Officiell nomenklatur (IUPAC)

    + + O

    antal kolatomer

    1C MET 5C PENT2C ET 6C HEX

    3C PROP 7C HEPT4C MEN 8C OKT

    bindande kolatomer

    Enkel

    Par

    Trippel

    C C

    EN

    C C

    I

    C C IN

    Antal bindande kol

    cyklopentan cyklohexen

    (cyklohexen)

    CnH2n 2

    CH2

    H2

    C

    H2Ccyklopropancyklobutan

    CnH2n

    CnH2n 2

    CnH2n 2

    CnH2n

    CnH

    2n + 2

    naftalenbensen

  • 25/7/2019 1.1. Kemi - Teori - Bok 1

    23/56

    327

    MODUL 9 Nomenklatur för kolväten med grenade kedjor

    1. ERSÄTTNINGS- ELLER ORGANISKA GRUPPER

    2. NOMENKLATUR

    AV VÄTEKOL MED FÖRgrenade KEDJOR

    Känn igen huvudkedjan (större antal kolatomer).

    Numrera huvudkedjan (ge de minsta siffrorna).

    Ange placeringen av grenar (substituenter).

    Exempel

    Välj från huvudkedjan den med det högsta antalet kolatomer: HEPTANE.

    Huvudkedjenumrering första val: lokalisera asrami -

    ligger på kolatomerna 3 och 6.

    Namn: 3,6-dimetylheptan (fel)

    Huvudkedjenumrering andra val: lokalisera asrami-

    ligger på kolatomerna 2 och 5.

    Namn: 2,5-dimetyl-heptan (höger), eftersom summan 2 + 5 är mindre än 3 + 6, i föregående nummer.

    Ett annat exempel

    Observation Dubbel- och trippelbindningarna har

    företräde framför substituentgruppen (förgrening) vid val av de lägsta siffrorna vid numrering av huvudkedjan.

    H2C=

    C C C=

    C CH3| H2 HHCH32-metil-1,4-hexadieno(2-metil-hexa-1,4-dieno)

    CH3 CH3| |

    H3C C CH2 CH2|

    HC CH3|

    CH3

    2,3,3-trimetil-hexano

    H CH3| |H2C = CCCCCCH3

    | | | H2H CH2H

    3,4-dimetyl-1-hexen(3,4-dimetyl-hex-1-en)

    H|

    H3C C C C C CH3| H2CH3

    5-metyl-2-hexino(5-metyl-hex-2-ino)

    5 4 3 2H3C CH CH2CH2CH CH3

    | |6 CH2H3C 1

    |7 CH3

    3 4 5 6C C C C C C

    | |2 C 7 C

    |1 C

    C C C C C C CC

    C

    CH3 CH3| |

    HC C C CH| H2 H2 |

    CH3CH32,5-dimetylhexan

    CH3H| |

    H3C C C C C CH3| | H2H2

    H3CCH3

    2,2,3-trimetil-hexano

    H H| jag

    H3C C C CH3| jag

    H3CCH3

    2,3-dimetylbutan

    H|

    H3C C C CH3| H2

    H3C

    2-metylbutan eller metylbutan

    H3C

    H3C CH2

    METYL

    ETYL

    H3C C CH H2 H2

    propyl

    H3C C CH3H

    ISOPROPIL

  • 25/7/2019 1.1. Kemi - Teori - Bok 1

    24/56

    328

    MODUL 10 Nomenklatur för kolväten med cykliska kedjor

    I föreningar med sluten kedja anges förnamnscykeln, och då används praktiskt taget samma regler.

    Exempel

    CH3

    CH31,4-dimetylbensenoparadimetylbensen

    CH3

    CH3

    1,3-dimetylbensen

    metadimetilbenseno

    CH3

    CH3

    1,2-dimetilbensenoortodimetilbensen

    -metylnaftalen

    CH3

    -metylnaftalen

    CH3

    naftalen

    C

    C

    CHH2C

    H2C

    H

    H3-metilciclopenteno

    eller

    CH3

    2

    1

    5

    4 3

    CH3

    C C

    C C CH3H

    C C

    H H

    H H

    metylbensen (toluen)

    eller CH3

    CH2

    CCH3

    H2C CCH3

    CH2

    H

    H

    CH3

    CH3

    eller

    1,2-dimetylcyklopentan

    CH2C

    eller

    C

    1,1-dimetylcyklopropan

    H2

    CH3

    CH3

    CH3

    CH3

    CHH2C

    eller

    C

    metylcyklopropan

    H2CH3CH3

    CH2H2Cou

    C

    cyklopropan

    H2

  • 25/7/2019 1.1. Kemi - Teori - Bok 1

    25/56

    329

    1. u: ENHET SKAPAD FÖR att MÄTA MASSA AV HÄNDER OCH MOLEKYLER

    För att mäta massan av atomer och molekyler skapades en enhet som var kompatibel med denna extremt reducerade massa. den förenade enheten för atommassa, u.

    Det konstaterades att

    da massa do istopo 12 gör bil-

    Bonus (kolatom med 6 protoner, 6 neutroner, därför massnummer 12).

    Massan, i gram, är 1,66 x 1024g.

    2. A MASSA ATMICA (MA)

    massan av en atom uttrycks i u.

    För att förstå vad atommassa är, låt oss överväga

    en hypotetisk balans, mottaglig för massa av atomer. Med den ska vi väga tomerna.

    Den lättaste atomen som finns är vanligt väte, som består av en proton och en elektron. Dess atommassa är 1,008u och används i beräkningar som ungefär 1u. Bland de tyngsta är uran. Dess atommassa är 238,03u, ungefär 238u.

    3. EN MASSAMOLEKYLÄR (MM)

    massan av en molekyl uttryckt i u.

    erhålls genom att lägga till atommassorna för de atomer som utgör molekylen.

    Exempel H2O vatten. vattenmolekylen

    Den består av två väteatomer och en syreatom. Atommassa av väte 1u Area av syre, 16u. Molekylmassan för vatten ges alltså av: MMH2O

    = 2,1u + 1,16u = 18u.

    112

    MDULO 2 Mol och Massa Molar1. MOL

    Eftersom atomer och molekyler är mycket små och deras kvantitet extremt stor i en given del av ett material, är ett bekvämt system som kemister använder att räkna dem i grupper om 6,02 .1023 (Avogadros nummer). Alltså en uni-

    räknande enhet vars namn mol.

    Exempel 1 mol atomer = 6,02. 1023 till-

    mos1 mol urniumatomer =

    = 6,02. 1023 urniumatomer

    1 mol molekyler = 6,02. 1023 molekyler

    1 mol gua = 6,02. 1023 guidemolekyler

    1 mol elektroner = 6,02. 1023 el-tron

    1 mol neutroner = 6,02. 1023 nutroner

    1 mol per uns SO24 =

    = 6,02. 1023 uns SO24

    Mol är enheten för mängd materia som innehåller 6,02 . 1023partiklar (atomer, molekyler, joner etc...).

    MODUL 1 Atommolekylär teori:

    Atmisk massa och molekylär massa

    FRONT 3 Allmän och oorganisk kemi och fysikalisk kemi

  • 25/7/2019 1.1. Kemi - Teori - Bok 1

    26/56

    330

    2. ETT ELEMENT MOLAR MASSA (M)

    massan, i gram, av 1 mögelatom (6,02 x 1023 atomer) av grundämnet. Det är numeriskt lika med dess atommassa. Alltså att veta att atommassan av

    urnio 238u, till dournio molmassa lika med 238 gram/mol.

    3. ETT ÄMNES MASSA (M)

    massan i gram av 1 mögelmolekyler (6,02 x 1023 molekyler) av ämnet. Det är numeriskt lika med dess molekylmassa. Om molekylmassan för vatten är 18u, så är dess molmassa

    lika med 18 gram/mol.

    4. SAMMANFATTNING

    1 mol av 6,02. 1023 volymer MA(g) volymer

    1 mol av 6,02 1023 molekyler MM(g) molekyler

    MODUL 3 Mängd materia

    1. MÄNGD MATERIAL (n)

    Anger mängden partiklar i mol i en given massa av element eller ämne.

    Det kan bestämmas av förhållandet mellan grundämnets eller ämnets massa och dess molära massa.

    n = eller n =

    Exempel 1) Om vi ​​har 595g uran, och att veta att dess

    molmassa 238g/mol, vi beräknar:

    n = = 2,5 mol urniumatomer.

    2) Om vi ​​har 27g vatten och vet att dess molära massa är 18g/mol, beräknar vi:

    n = = 1,5 mol (av styrmolekyler).

    Anteckningar1) Det finns fortfarande författare som använder uttrycket

    föråldrat antal mol som en synonym för mängd materia.

    2) I Brasilien är namnet på enheten mol (plural mols) och symbolen är också mol. I andra länder är namnet på enheten mullvad (plural: mullvad) och symbolen mullvad Kom ihåg att symbolen inte tillåter plural.

    2. COLEUS MOL AV PARTIKLAR

    Termen MOL betyder en samling på 6,02 µm. 1023

    partiklar, det vill säga Avogadros antal

    partiklar.

    mM

    Använder enhetens namn

    med hjälp av symbol

    3 gram 3g

    3 mol 3 mol

    27g

    18 g/mol

    595g238g/mol

    massamassa molar

  • 25/7/2019 1.1. Kemi - Teori - Bok 1

    27/56

    331

    3. MOLS AV TOMOSNA MASSA MOLARDA ÄMNE

    Låt oss föreställa oss en molekyl som bildas av 3 kolatomer, 8 väteatomer och 1 syreatom. Dess molekylformel är C3H8O1.

    Antag nu att det finns 6,02 i en container. 1023 molekyler C3H8O, det vill säga 1 mol molekyler. Antalet atomer i varje grundämne kommer att vara:

    C: 3. 6.02. 1023 atomer = 3 mol CH-atomer: 8. 6,02 ,1023 atomer = 8 mol av

    Atomer av H.O : 1 . 6.02. 1023 atomer = 1 mol O-atomer.

    Med tanke på molekylformeln har vi alltså mängden, i mol, av varje grundämne i ämnets mol.

    C3H8O

    Vad som följer är att i varje massa av ett ämne är förhållandet mellan mängderna, i mol, av grundämnena lika med förhållandet mellan respektive antal atomer i molekylen.

    I övningarna kommer vi att använda följande schema:

    För att förstå hur detta gäller övningarna, låt oss utföra operationerna steg för steg.

    MODELL

    1st StepPela formel, C3H8O, vi vet

    att 1 mol av föreningen har 3 mol kolatomer. Vi kan skriva:

    2.o

    Steg Problemet frågar efter antalet kolatomer i 6 gram av föreningen. Låt oss ersätta molen av molekyler med molmassan och mallen av atomer med 6,02 . 1023 atomer.MMC3H8O

    = 3 . 12u + 8. 1u + 16u = 60u

    Molmassa = 60 g/mol

    C3H8O C 1 mol 3 mol toms

    60g 3 . 6.02. 1023 kolatomer

    3:e Steget Efterbehandling, som frågan

    vad är antalet kolatomer (x) i 6g av föreningen får vi:

    C3H8O C 1 mol 3 mol toms

    60g 3 . 6.02. 1023 atomer av C6g xx = 1,806. 1023 kolatomer

    C3H8O C 1 mol 3 mol toms

    Vad är antalet kolatomer i 6g C

    3H

    8O?

    Data: C = 12u, H = 1u, O = 16u, Avogadros N. = 6,02 x1023.

    Umamolculatum

    en mögelmolekyler

    tem

    3 kolatomer 8 väteatomer 1 syreatom

    3 mol kolatomer 8 mol väteatomer 1 mol syreatomer

    1 MOL ATOMER = 6,02 ,1023 ATOMER

    1 MOL NUTRONER = 6,02. 1023 NUTRONER

    1 MOL ELTRONER = 6,02. 1023 ELTRONS

    MODUL 4 Procent och molvolym

    1. PROCENT ELLER CENTIMAL FORMEL

    Procentformeln för en förening ger viktprocenten av varje grundämne i föreningen.

    Procentformeln för vatten (molekylformel H2O):

    O: 88,89% H: 11,11%

    Det betyder till exempel att det i 100 g vatten finns 88,89 g syre och 11,11 g väte.

    Mängden i mol av varje element i molen av ämnet gör att du enkelt kan beräkna formeln

    procentsats. Faktum är att bara svara -

    hur många gram av varje grundämne är det i 100g av föreningen.

    MODELL 1

    Låt oss börja med att komma ihåg att i 1 mol C3H8O finns det 3 mol kolatomer.

    Eftersom molmassan för C3H8O är 60g/mol och molmassan C12g/mol, har vi:

    C3H8O C

    1 mol 3 mol atomer

    60g 3 . 12g

    Slutligen, eftersom vi vill veta procentformeln för C3H8O, låt oss beräkna hur många gram kol som finns i 100g av föreningen:

    C3H8O C

    1 mol 3 mol tomos 60g 3 . 12 g

    100g x

    x = 60 g 60 % kol

    Vad är procentformeln för C3H8O?C=12u, H=1u, O=16u.

  • 25/7/2019 1.1. Kemi - Teori - Bok 1

    28/56

    332

    Detsamma kommer att göras för syre och väte.

    C3H8O O

    1 mol 1 mol atomer

    60g 1 . 16g

    100g x

    x = 26,66 g 26,66 % syre

    C3H8O H

    1 mol 8 mol atomer

    60g 8 . 1g100g x

    x = 13,33g 13,33% de hidro-gnio

    C = 60,00% Framula

    H = 13,33 % Procent {O = 26,66 %

    2. PROCENT

    Många andra övningar i kemi involverar procentbegreppet som studeras i matematik.

    MODELL 2

    Beräkning av molmassa da H2OMasa molar =

    = 2 . 1g/mol + 16g/mol = 18g/mol

    Beräkning ger molmassa doMgSO4 . 2H2O

    Massa molar = 24g/mol + 32g/mol+

    + 4 . 16 g/mol + 2 . 18g/mol = 156g/mol

    Eftersom det finns 2 mol vatten i 1 mol Epson salt har vi:

    1 mol av 2 mol

    MgSO42H2O från H2O

    156g 2 . 18g

    100g x

    x = 23,0 g H2O 23,0% H2O

    MODELL 3

    Att säga att andelen syre i vitamin A är 5,6 % betyder att varje 100 g vitamin A innehåller 5,6 g syre.

    1 mol 1 mol Ovitamin A

    xg 16g

    100g 5,6g

    x = 285,7g

    M = 285,7 g/mol

    3. AVOGADROS HYPOTES

    Ta tre behållare med samma volym (t.ex. 1 liter) innehållande koldioxid (CO2), syre (O2) respektive metan (CH4). Låt oss också anta att dessa gaser har samma temperatur och

    på.

    Avogadro, baserat på vikt- och volymlagarna, föreslog att antalet molekyler var detsamma i dessa behållare. Detta uttalande blev känt som AVOGADROS HYPTES, idag accepterar jag det som AVOGADROS PRINCIP.

    Lika volymer av vilken gas som helst, när den mäts under samma temperatur- och tryckförhållanden, innehåller samma antal celler.

    4. VOLYM MOLAR

    volymen som mullvad upptar. Under normala temperaturförhållanden,

    temperatur och tryck, 1 mol av vilken perfekt gas som helst upptar en volym på 22,4 liter.

    CNTPP = 1 atm = 760 mmHg = 101325 Pa{T = 273K = 0C

    Så här:

    CN1 MOL 22,4L

    CNM 22,4L

    CN6,02. 1023 molekyler 22,4L

    Notera IUPAC ändrade nyligen

    normalt tryckvärde för 100000Pa = 1 bar. Volymen av 1 formar vid 0C och 100000Pa är 22,7 liter.

    Vitamin A har 5,6 % syre förutom kol och väte och har en syreatom i molekylen. Vad är den molära massan av vitamin A, ungefär? (O = 16u)

    Hur stor är procentandelen vatten i Epsons salt (MgSO4 . 2H2O)?

    Data: Molära massor i g/mol:Mg = 24, S = 32, O = 16, H =1.

  • 25/7/2019 1.1. Kemi - Teori - Bok 1

    29/56

    333

    1. FORMLERNA

    Rena ämnen har konstant sammansättning. Detta innebär att ett prov av rent vatten, oavsett ursprung, alltid har

    samma sammansättning. Detta gör det möjligt att representera ämnen med formler.

    I grund och botten kommer vi att använda följande typer av formler i våra studier:

    Molekylformel är formeln som anger talet

    av atomer av varje grundämne namolcula.

    Molekylformeln för glukos

    C6H12O6. Det betyder att det i glukosmolekylen finns 6 kolatomer, 12 väteatomer och 6 syreatomer.

    Minimum eller empirisk formel formeln som anger proportionen

    det minsta antalet volymer av varje

    element. I den minimala formeln uttrycks denna andel av minsta möjliga heltal. Minimiformeln är också känd som en empirisk eller stökiometrisk formel. Minimiformeln

    Förenklad molekylformel. Observera att från minimiformeln, genom att känna till föreningens molekylmassa, känner vi till molekylformeln.

    Procentformel (i massa) är formeln som anger proportionerna

    viktprocent av varje beståndsdel i ämnet.

    I fallet med glukos, procentformeln:

    C: 40%; H: 6,7%; O: 53,3%

    Bestämning av minimiformeln Principen för bestämning av

    Minimal formel för en förenings andel i mol av varje grundämne som finns i en given mängd

    ämne. Eftersom vi redan vet att, med molekylformeln, har vi direkt kvantiteten i mol av varje element, kommer vi att använda det omvända resonemanget. Genom att veta mängden i mol av varje grundämne vet vi omedelbart formeln för föreningen. Problemen ger vanligtvis uppgifter om de grundämnen som bildar föreningen i gram, viktprocent, antal atomer eller mol atomer. För det,

    du kommer att använda schemat nedan.

    F. Mnima MM(u) F. Molecular

    CH2O 30 CH2O

    CH2O 60 C2H4O2CH2O 90 C3H6O3CH2O 180 C6H12O6

    MDULO 5 Frmulas

    Ämnen Molekylformel Minimiformel Procentandel Formel

    glukos C6H12O6 CH2O C: 40%; H: 6,7%; O: 53,3 %

    svavelsyra H2SO4H2SO4H: 2,04%; S: 32,65%; O: 65,30 %

    gua H2O H2O H: 11,11%; O: 88,89 %

    väteperoxid H2O2 HO H: 5,88%; ELLER: 94,11 %

    eteno C2H4CH2C: 85,71%; H: 14,29 %

    buteno C4H8 CH2 C: 85,71%; H: 14,29 %

    bensen C6H6CHC: 92,30%; H: 7,70 %

    butano C4H10 C2H5 C: 82,75%; H: 17,25 %

    I tabellen ovan hittar du ämnen med deras formler. Observera att olika ämnen med samma minimala formel också har

    samma procentformel.

  • 25/7/2019 1.1. Kemi - Teori - Bok 1

    30/56

    334

    1. STOIKIOMETRISK BERÄKNING

    beräkningen av de mängder reaktanter och produkter som deltar i en kemisk reaktion eller i framställningen av någon produkt.

    Dessa kvantiteter kan uttryckas på flera sätt:

    massvolym kvantitet i mol antal molekylerDen stökiometriska beräkningen är baserad på lagen om

    Proust, som tillåter tillämpning av proportioner (regel tre) för att i förväg veta vilken massa eller volym som behövs eller produceras i en kemisk reaktion.

    Koefficienterna visar andelen, i mol, av deltagarna i den kemiska reaktionen.

    Som vi vet är 1 mol relaterad till flera kvantiteter, enligt följande:

    Låt oss nu se tabellen nedan, som visar kvantiteter involverade i en kemisk reaktion. Endast molmassorna är kända: CO(28g/mol);O2(32g/mol); CO2 (44g/mol).

    2. ALLMÄNNA REGLER FÖR STOEKUIOMETRISK BERÄKNING

    Skriv den kemiska ekvationen för processen.Exempel: Förbränning av kolmonoxid.CO + O2 CO2 Justera de stökiometriska koefficienterna för

    ekvation. Exempel: 2 CO + O2 2CO2 Således kommer du att ha proportionen i mol mellan

    deltagare. Dessa koefficienter ger dig en uppfattning om förhållandet i vilket ämnen kombineras.

    Bygg andelen baserat på data och frågorna om problemet (massa-massa, massa-när-

    kvantitet i mol, massavolym etc.).

    Använd tre regler för att komma fram till svaret.Exempel

    Lösande volym

    (CNTP)

    2 CO(g)+

    1,32g 2,22,4L =

    16g x

    16g. 2. 22,4L

    x = = 22,4L32g

    Svar: 22,4L koldioxid eller 22,4dm3.

    Resoluomol volym

    (CNTP)

    + 1O2(g)

    2 mol 2,22,4L =

    x 4,48L

    4,48L. 2 gånger x = = 0,2 gånger

    2. 22,4L

    Svar: 0,2 mol kolmonoxid.

    Resoluomols mol

    2 CO(g)+

    1 mol 2 mol =

    x 5 mol5 mol. 1 mol

    x = = 2,5 mol2 mol

    Svar: 2,5 mol syrgas.

    massa: M.M. i gram volym

    1 mol {gs: 22,4dm3ns CNTP-molekyler: 6 1023 mol

    2CO(g) + 1O2(g) 2CO2(g)mol 2 mol 1 mol 2 mol

    pasta 2. 28g 1 . 32g 2. 44g

    volymsnas CNTP

    2. 22,4L ou2 . 22,4dm3

    1. 22,4L ou1 . 22,4dm3

    2. 22,4L ou2 . 22,4dm3

    molekyler 2 . 6 . 1023

    molekyler1. 6 . 1023

    molekyler 2. 6. 1023

    molekyler

    2CO2(g)1O2(g)

    3. Vad är mängden i mol av

    syre behövs för att producera 5 mol koldioxid?

    2 CO2(g)2 CO(g)

    2. Vilken mängd i mol koldioxid behövs för att bilda 4,48L koldioxidgas vid NTP?

    2CO2(g)1O2(g)

    1. Vad är volymen koldioxid i CNTP när vi använder 16gde

    syre i reaktionen med kolmonoxid?

    MODUL 6 Stökiometrisk beräkning: Koefficienter:

    Proportion mellan materiens kvantiteter

  • 25/7/2019 1.1. Kemi - Teori - Bok 1

    31/56

    335

    MODUL 7 Reagens i överskott, renhet och utbyte

    1. ÖVERFÖRD AV REAGENS

    När problemet ger mängderna av två reaktanter, är en av dem förmodligen i överskott, eftersom det annars skulle räcka med att ange mängden av en av dem och mängden av den andra skulle beräknas. För att göra den stökiometriska beräkningen utgår vi från reagenset som inte är i överskott (begränsande reagens). För detta är det första steget att bestämma reagens i överskott.

    Exempel

    Upplösning Kontrollera vilket ämne som finns i

    överskott 2 mol H2 reagerar med 1 mol O2.

    4g de H2 32g de O23g de H2 x

    3g x 32gx = = 24g av O24g

    Eftersom 3 g H2 reagerar med 24 g O2, med 30 g O2 i behållaren, följer det att 30 g av 24 g = 6 g O2 i överskott (utan att reagera).

    Beräkning av mängden vatten 2 mol H2 2 mol H2O

    4g 36g3g år

    3g x 36gy = = 27g de H2O4g

    2. PUREZA

    Ofta åtföljs den reaktiva substansen av föroreningar.

    du ber. Sedan kommer begreppet renhet. Till exempel: Fe2O3 med 80 % signifikant renhet

    det visar sig att i 100g oren Fe2O3 (Fe2O3 + sand + etc.) finns 80g ren Fe2O3 och 20g föroreningar (sand etc.). Således, om vi i en reaktion använder 150 g Fe2O3 med 80 % renhet, betyder det att den verkliga massan av Fe2O3 är 120 g, dvs.

    . 150g = 120g.

    Denna renhet kan bestämmas av kvoten mellan massan av det rena ämnet och provets totala massa.

    massan av subst. renP = x 100

    provmassa

    Denna renhetsprocent anger den faktiska mängden av ett ämne i det givna provet.

    Exempel

    Upplösning100g kalcium 80g CaCO3200g kalcium x

    3. PRESTANDA När problemet inte gäller

    Därmed beaktas ett utbyte på 100 %, det vill säga mängden produkt som bildas är den som beräknas enligt de stereo-kiometriska koefficienterna. Men av flera skäl, mängden

    erhållen produkt är mindre än den beräknade. När vi säger 90 % utbyte betyder det att i praktiken erhålls 90 % av kalorimängden.

    beräknas enligt koefficienterna Utbytet kan beräknas med kvoten mellan den faktiska erhållna kvantiteten och den teoretiskt beräknade kvantiteten.

    faktisk kvantitetR = x 100

    teoretiskt belopp

    Exempel

    Dadosmassa molar do CaCO3 = 100g/mol

    Lös 1 mol CaO 1 mol CO2 1 mol CaCO32 mol CaO 2 mögel CO2 x

    1 mol CaCO3 100g2 mol CaCO3 och

    200 g CaCO3 100% utbytez 60% utbyte

    z = 120 g CaCO3

    y = 200 g CaCO3

    x = 2 mol CaCO3

    Hur stor är massan av CaCO3 som erhålls vid reaktionen av 2 mol CaO med 2 mol CO2, om utbytet är 60 %?

    CaO + CO2 CaCO3

    x = 160 g CaCO3

    Vad är massan av CaCO3 som finns i ett 200g prov av kalksten, som är 80 % ren?

    80100I reaktionen:

    2 H2 + O2 2 H2O När den placeras i närvaro av 3 g väte och 30 g syre, vilken massa bildas vatten?

  • 25/7/2019 1.1. Kemi - Teori - Bok 1

    32/56

    336

    MODUL 8 Termokemi: exoterma och endotermiska reaktioner

    1. EXOTRMAL OCH ENDOTRMAL PROCESS

    Alla kemiska reaktioner och alla förändringar i fysiskt tillstånd frigör eller absorberar värme.

    Exempel: förändringar i fysiska tillstånd

    Exempel: kemiska reaktioner

    Förbränning av grafit frigör värme till omgivningen (exoterm reaktion).C(gr) + O2(g) CO2(g) + värme Den termiska nedbrytningen av kvicksilveroxid

    (II) kräver värme från omgivningen (endotermisk reaktion).

    HgO(s) + kalori Hg(l) + O2(g)

    2. REAKTIONSVÄRM

    Värmen som frigörs eller absorberas av en kemisk reaktion kallas reaktionsvärme.

    mätas i joule, kilojoule, kalorier eller kilokalorier.

    Reaktionsvärmen kan bestämmas experimentellt (med en kalorimeter) eller med teoretiska metoder (kommer att se i följande lektioner).

    Schema för en kalorimeter med konstant volym:

    Värmen som är involverad i reaktionen ökar eller minskar temperaturen på vattnet, så vi kan dra slutsatsen:

    Qreao = QguaQgua = m . c . t

    Q = mängd kalori = massa i gramc = specifik värme för vatten

    t = temperaturförändring

    3. ENTALPIA (H)

    Förbränningen av grafit, representerad av följande kemiska ekvation, frigör energi i form av värme.

    C(gr) + O2(g) CO2(g) + värme Varifrån kom denna energi i form av värme?

    Svar: energin som frigjordes i form av värme fanns i reaktanterna (grafit och syre), och när de omvandlades till produkten (koldioxid) frigjordes denna energi.

    Det är alltså möjligt att dra slutsatsen att varje ämne måste ha ett visst energiinnehåll, som kallas entalpi och representeras av bokstaven H.

    Värdets numeriska värde från skillnaden: HfinalHinitial.

    Värme = HfinalHinitial

    4. ENTALPIVARIATION (H)

    Det finns inget känt sätt att bestämma entalpin för ett ämne. I praktiken kan vi mäta förändringen i entalpi (H)

    av en process, med hjälp av kalorimetrar H-värdet motsvarar den värme som frigörs eller absorberas

    under processen, utförs vid konstant tryck. Beräkningen av entalpiändringen ges av det generiska uttrycket:

    H = Hfinal Hinicial

    H = värme som frigörs eller absorberas i någon fysikalisk och kemisk process (konstant tryck).

    C(gr) + O2(g) CO2(g) + kalori

    Hinicial Hfinal

    )cal1

    g. oC(

    Exotermiska processer frigör värme

    Endotermiska processer absorberar värme

  • 25/7/2019 1.1. Kemi - Teori - Bok 1

    33/56

    5. H I KEMISKA REAKTIONER

    I en kemisk reaktion ges initialtillståndet av reaktanterna och sluttillståndet ges av produkterna. Se schemat:

    Hinicial = Hreagens = Hr Hfinal = Hprodutos = Hp

    CALOR DA REAO = H = Hp Hr

    6. H I EXOTHERMISKA REAKTIONER

    Systemet förlorar energi när värme frigörs.

    Hprodutos < HreagentesHp < HrHp Hr < 0

    H < 0

    H

    H < 0 indikerar exoterm reaktion

    Exempel

    Cr(gr) + O2(g) CO2(g) H = 394kJ

    Tolkning: när 1 mol Cgraphite reagerar med 1 mol O2(g) för att ge 1 mol CO2(g), frigör reaktionen 94 kcal till omgivningen.

    Ett annat sätt att representera en kemisk ekvation för en exoterm reaktion:

    Cr(gr) + O2(g) CO2(g) + 394kJ

    Grafiskt har vi:

    7. H I ENDOTHERMISKA REAKTIONER

    Systemet får energi när värme absorberas.Hprodukter >HreagensHp > HrHp Hr > 0

    H > 0

    H

    H > 0 indikerar endoterm reaktion

    Exempel

    HgO(s) Hg(l) + O2(g) H = + 91 kJ

    Tolkning: När 1 mol HgO(s) bryts ner till 1 mol Hg(l) och 1/2 mol O2(g), absorberar luften 91kJ från omgivningen.

    Ett annat sätt att representera en ekvation

    Kemi för en endoterm reaktion:

    HgO(s) + 91kJ Hg(l) + O2(g)

    Grafiskt har vi:

    H beror på

    mängden ämnenKgrafit + O2(g) CO2(g)1mol 1mol1mol

    H = 94kcal (25oC, 100 kPa)libera 94kcal

    2Cgrafita + 2O2(g) 2CO2(g)2mol 2 mol 2 mol

    H = 188kcal (25oC, 100 kPa)libera 188kcal

    Mängden värme i en process (H) är direkt proportionell mot mängden materia (mol) hos dess deltagare.

    absorberad värme

    värme frigörs

    ProdukterReagenser

    Sluttillstånd Initialt tillstånd

    KEMISK REAKTION

    337

  • 25/7/2019 1.1. Kemi - Teori - Bok 1

    34/56

    av ämnens fysiska tillstånd

    Således frigör syntesen av fast vatten mer värme än syntesen av gasformigt vatten och flytande vatten.

    från det allotropa tillståndet Cgrafit + O2(g) CO2(g)

    H = 94kcal

    Cdiamante+ O2(g) CO2(g)

    H = 94,5kcal

    Det enkla ämnet diamant har ett innehåll

    Det är mer energiskt än det enkla ämnet grafit, eftersom det vid sin förbränning avger mer värme. av temperatur och tryck (om det finns gas i

    reaktion) Temperaturen är inställd på 25 C. Trycket är inställd på 100 kPa.

    Observera När reaktionen utförs vid 25C och 100 kPa,

    H kallas standard och symboliseras med H0.

    ExemploCgrafita + O2(g) CO2(g) H

    0 = 394kJ

    H2O(g)

    H2O(l)

    H2O(s)

    H = 70kcal

    H2(g) + O2(g)1

    2

    H = 58kcal

    H = 68kcal

    338

    MODUL 9 Hess Law: Beräkning av reaktionsvärme

    1. INTRODUKTION

    Det finns reaktioner där det är mycket svårt att mäta H i reaktionen. Det finns flera anledningar till denna svårighet; vissa är explosiva, andra är mycket allvarliga och det finns också de som

    har mycket låga utbyten eller bildar andra produkter än önskade.

    2. LEI DE HESS

    Hess upptäckte en metod för att beräkna H för en reaktion utan att utföra den, förutsatt att du känner till några andra lämpliga värden för H.

    Låt oss undersöka oxidationen av kol, i form av grafit, representerad av C(gr), till koldioxid.

    C(gr) + O2(g) CO2(g)H = 393,5 kJ

    Man kan tänka sig att denna reaktion sker i två steg, det första är oxidationen av kol till kolammonoxid.

    C(gr) + 1/2O2(g) CO(g)H

    1= ?

    Det är inte lätt att göra en experimentell mätning, eftersom det inte går att förhindra förbränning av grafit och koldioxid.

    Det andra steget oxiderar kolmonoxid till dioxid

    kol:

    CO(g) + 1/2O2(g) CO2(g)

    H = 283 kJ

    Lägger vi till de två stegen har vi:

    C(gr) + 1/2O2(g) CO(g)

    H1 = ?

    CO(g) + 1/2O2(g) CO2(g)

    H2 = 283kJC(gr) + O2(g) CO2(g)

    H = 393,5 kJ

    H = H1 + H2 393,5kJ = H1+ (283,0kJ)

    Hl = 110,5 kJ

    Representerar i ett diagram:

    Vi drar slutsatsen att uttalandet om Hess lag:

    Entalpiförändringen av

    en reaktion är lika med summan av entalpiförändringarna i de mellanliggande stegen.

    H = H1 + H2 + ...

    Låt oss se ett annat exempel på att tillämpa Hess lag.

    Betrakta en ekvao:2C(gr) + 3H2(g) + 1/2O2(g) C2H6O(l) H = ?

  • 25/7/2019 1.1. Kemi - Teori - Bok 1

    35/56

    H-värdet för denna reaktion kan beräknas från tre andra ekvationer:

    I. C(gr) + O2(g) CO2(g)

    H = 394kJ

    II. H2(g) + 1/2O2(g) H2O(l)

    H = 286kJ

    III. C2H6O(l) + 3O2(g)

    2CO2(g) + 3H2O(l)

    H = 1368kJ

    Vi kommer att arbeta med ekvationerna I, II och III, så att summorna tillåter oss att få ekvationen

    önskad termokemi. För detta måste vi: a) multiplicera ekvationen I med 2

    för att få 2C(gr);b) multiplicera ekvation II med 3

    för att erhålla 3H2(g), c) invertera ekvation III till

    få C2H6O(l) i produkten.

    Så vi får:

    2C(gr) + 2O2(g) 2CO2(g)

    H = 788kJ

    3H2(g) + 3/2O2(g) 3H2O(l)

    H = 858kJ

    2CO2(g) + 3H2O(l)

    C2H6O(l) + 3O2(g)

    H = + 1368kJ2C(gr) + 3H2(g) + 1/2O2(g)

    C2H6O(l) H = 278kJ

    Anmärkningar När en termo-ekvation

    kemikalie multiplicerat eller dividerat med ett givet värde, kommer ditt H också att multipliceras eller divideras med samma värde.

    När en termokemisk ekvation inverteras, inverteras också tecknet för dess H.

    Hess' lag behandlar variationen i förbränningsentalpi, ett ämne som kommer att studeras nedan.

    3. ENTALPI-FÖRBRÄNNINGSPADROD: H0C

    förändringen i entalpi (H0C) per mol av ett ämne som förbränns i en förbränningsreaktion under standardförhållanden (100kPa, 25C).

    Exempel

    Förbränning av grafitC(gr) + O2(g) CO2(g)

    HOC = 393,5 kJ

    Etanolförbränning

    C2H6O(l) + 3O2(g)

    2CO2(g) + 3H2O(l)

    H0C = 1368kJObservao

    Standardreaktionsentalpier, symboliserade med H0, indikerar områden där reaktanter och produkter är i sina standardtillstånd (100kPa och 25C).

    Använda sig av

    H0C = kan också kallas

    reglering av förbränningsvärme

    339

    MODUL 10 Beräkning av H från bildningsvärme

    1. STANDARD ENTALPI AV FORMATION: H0f

    förändringen i entalpi (H0f ) i reaktionen av deformation av 1 mol av ett ämne från enkla ämnen i standardtillstånd (100 kPa, 25C).

    Standardtillståndet för ett enkelt ämne är den mest förekommande fysiska och allotropa formen i vilken den finns vid 25°C och 1 atm.

    H2(g) standard

    Tro(s) far

    Br2(l) mästare

    H2(l) håller inte

    Fe(l) inte far

    Br2(v) inte far

    O2 (g) standard

    C (gr) = standardgrafit

    O3 (g) inte standard

    C (d) = diamant ingen far

    standard srmbic

    Smonoclinic i standardExempel

    H0f = 68kcal

    bildningsentalpi

    da gu lquida

    H0f = + 19kcal

    Sromb: rumbisk svavelentalpi av bildning

    av sulfiden av

    flytande kol

    C(gr) + 2Sromb CS2(l)

    IH2(g) + O2(g) H2O(l)2

  • 25/7/2019 1.1. Kemi - Teori - Bok 1

    36/56

    H0f = + 34kcal

    bildningsentalpi

    av gasformigt ozon

    2C(gr) + 3H2(g)+ 1/2O2(g) C2H6O(l) H0f = 278kJ

    entalpi för bildning av etanol

    H0f : kan också kallas värmen av

    mejsel.

    Viktig

    Enkel substans i standardtillståndet Hf0 = 0

    Hfo de H2(g) = 0 Hf

    0 av H2(l) 0

    Hfo de N2(g) = 0 Hf

    0 av N2(l) 0

    Hfo de Br2(l) = 0 Hf

    0 av Br2(g) 0

    Hfo av Na(s) = 0 Hf

    0 de Na(l) 0

    Hf0 är O2(g) = 0 Hf

    0 de O3(g) 0

    Hf0 är C(gr) = 0 Hf

    0 av C(d) 0

    2. BERÄKNING AV H MED METODEN

    FORMATIONENS ENTALPIER

    Entalpierna för bildning av ämnen kan

    användas för att beräkna H för en reaktion. För detta,

    Vi tillämpar följande formel:

    : somatri

    Låt det vara en generisk ekvation:

    aA + bB cC + dD H = ?

    a.H0fA b.H0fB c.H

    0fC d.H

    0fD

    H0 = H0f produkter H0f reaktanter

    H0 = [c. H0fC + d. H0fD] [a . H

    OfA + b. H

    0fB]

    3. EXEMPEL

    Beräkna processen H:

    CH4(g) + 2 O2(g) CO2(g) + 2 H2O(l)

    Reao CH4(g) + 2 O2(g) CO2(g) + 2 H2O(l)

    H0f(kcal/mol) 17 0 94 2 (68)

    17 94 136 = 230

    H0 = H0fprodukters H0freagens

    H0 = 230 (17)

    3 O2(g) O3(g)

    2

    H0 = 213kcal

    H0 = H0f produkter H0f reaktanter

    Hf-tabell (kcal/mol)

    C(gr) noll CH3OH(l) 57,0 NaCl(s) 98,6 CH4(g) 17,0

    C(d) +0,5 O2(g) noll N2(g) noll H2O(l) 68

    CO2(g) 94,0 O3(g) +34,0 NH3(g) 11,0 CS2(l) +19

    340

  • 25/7/2019 1.1. Kemi - Teori - Bok 1

    37/56

    341

    1. KEMI KONCEPT

    Kemi är vetenskapen som studerar ämnens konstitution, egenskaper och omvandlingar.

    Kemi är den gren av vetenskapen som försöker svara på följande frågor: Vad är ämnen gjorda av? Vad är förhållandet mellan dess egenskaper och dess sammansättning? Hur reagerar ett ämne med ett annat? Det är viktigt för kemisten att veta svaret på dessa frågor.

    vänner, inte för att de behöver upptäcka nya plaster, nya botemedel, nya ligor, utan snarare för att de vill förstå världen omkring dem.

    2. TEORIA ATMICA CLSSICA

    1803 antog John Dalton i sin teori:

    all materia är i grunden uppbyggd av atomer;

    atomer kan inte subdi-

    varken levande eller bearbetade och är mjuka. kemiska omvandlingar

    inget annat än förening eller separation av atomer.

    3. MATERIAL

    allt som tar plats i det fysiska rummet och har massa.

    Exempel: vatten, ved, järn, olja, luft etc.

    4. KEMISKA ELEMENT

    Element mängden lika atomer.

    5. MOLEKYL

    Molekyl en grupp av atomer, lika eller olika, sammankopplade.

    2N N2 Molekylformel Ger eller antal atomer av

    varje befintligt element i den molekylära substansen.

    index: indikerar antalet atomer av grundämnet i molekylen.

    6. RENT ÄMNE den typ av materia som utgörs av

    av kemiskt identiska molekyler.Exempel: vatten: H2O

    Gs cloro: Cl2

    Enkelt ämne som består av en enda el-

    kemisk ment.Exempel: H2 (väte), O2

    (syre), I2 (jod), Phen (järn), O3 (ozon), S8 (svavel) etc.

    Sammansatt ämne eller förening som består av mer än en

    kemiskt element.Exempel: C6H12O6 (glukos),

    CO2 (kolsyra gs), C10H8 (naftalen), C6H6 (bensen), H2SO4 (svavelsyra) etc.

    7. BLANDNING

    sammankomsten av två eller flera olika ämnen.

    Exempel: luft (N2 + O2 + Ar + CO2), hydratiserad alkohol (C2H6O + H2O), gas

    Soline (kolväteblandning, CxHy), havsvatten (vatten + salter), 18K guld (75% Au och 25% Ag eller

    Cu), lato (Cu + Zn), ao (Fe + C), etc.

    Obs! Blandningen har ingen formel. Vanligtvis anges formeln.

    mule två komponenter.

    Kvävgas (N2) och väteklorid (HCl) molekylerna förblir oförändrade, även om de är tillsammans.

    rent ämne

    Enkelt: Cl2

    Kompott: H2Oe

    Formel Ämne

    gua H2O

    socker (sackaros) C12H22O11

    ammoniak NH3lcool C2H6O

    fosfor P4oznium O3

    gua oxigenada H2O2

    Symbol Element

    Väte H

    Kol C

    Sdio Na (natrium)

    Cloro Cl

    MODUL 1 Ämne och blandning: enstaka ämnen,

    Sammansatt ämne och blandning

    FRONT 4 Allmän och oorganisk kemi

  • 25/7/2019 1.1. Kemi - Teori - Bok 1

    38/56

    342

    1. ALOTROPIA

    Ett kemiskt grundämne kan ge upphov till flera olika enkla ämnen, kallade altroper.

    Exempel: Kol:C

    ngrafit (hexagonalt arrangemang av

    atomer).CN diamant (kubiskt arrangemang av

    diamanter och grafit närvarande

    olika kristallina strukturer Syre: O2 syre (atomicitet lika med

    2), färglöst O3-oznium (atomicitet lika med

    3), blå.Altroperna presenterar pro-

    liknande kemiska egenskaper och olika fysikaliska egenskaper, och a

    den ena har större stabilitet än den andra.

    Observation: Andra grundämnen, förutom kol och syre, kan presentera fenomenet allotropi. Som exempel kan vi nämna:

    2. Fullerenerna

    1985 avslöjade en vetenskaplig publikation upptäckten av en tredimensionell kolmolekyl, i vilken 60 atomer bildar en sfär med 12 femhörningar och 20 hexagoner, som en fotboll, mentebuckyball eller footballeno.

    Andra kolmolekyler upptäcktes (C90, C120 etc.), och de fick namnet fullerener.

    Element allotropiska grenrör

    Syre (O) Syre (O2) Ozon (O3)

    Kol (C) Grafit (Cn) Diamant (Cn)

    Fosfor (P) Röd (Pn) Vit (P4)

    Svavel (S) Rombisk (S8) Monoklinisk (S8)

    vit fosfor P4 röd fosfor Pn

    svavelsvavel (rhambic) S8svavel (monoklinisk) S8

    MODUL 2 Enkelt element och substansallotropi

    De allotropa formerna av kol.

    1. FAS

    Exempel

    Anmärkningar Fasen kan vara ett rent ämne (vatten) eller

    en blandning (vatten + alkohol).

    Antalet faser är inte nödvändigtvis lika

    till antalet komponenter.

    Exempel Vatten + alkohol: 1 fas, 2 komponenter.

    En fas behöver inte vara kontinuerlig.

    2. HOMOGEN MATERIAL ELLER HOMOGEN MATERIAL ELLER HOMOGEN SYSTEM

    något enfasmaterial (1 fas), även när det undersöks under ett ultramikroskop. Det kan vara ett rent ämne eller en homogen blandning eller lösning.

    Fase cada poro homognea de ummaterial.

    MODUL 3 Homogena och heterogena material

  • 25/7/2019 1.1. Kemi - Teori - Bok 1

    39/56

    343

    Obs! De fysikaliska egenskaperna hos homogena material är desamma i hela sitt sortiment.

    Observaes

    Homogen blandning eller lösning: varje blandning som har en enfas.

    Miscveis liquids: vätskor som bildar en lösning.

    3. HETEROGEN MATERIAL ELLER HETEROGNÖST MATERIAL ELLER HETEROGNÖSA SYSTEM

    alla flerfasiga material (2 eller fler faser) med blotta ögat eller ett ultramikroskop. Det kan vara ett rent ämne som ändrar fysiskt tillstånd eller en heterogen blandning.

    material homogneo (1 fas) /

    rent ämne

    material homogneo (1 fas) /

    homogen blandning eller lösning homogent material (1 fas) /

    homogen blandning eller lösning

    homogent material (1 fas) / homogen blandning eller lösning

    material heterogneo (2 fa-

    ses) / ren substans

    material heterogneo (2 fa-

    ses) / ren substans

    material heterogneo (2 fa-

    ses) / heterogen blandning

    heterogent material (2 faser) /

    heterogen blandning

    material heterogneo

    (3 faser) / heterogen blandning

    mörkt: glimmer

    vitaktig: kvarts

    brun: fältspat

    Observaes

    Heterogen blandning: varje blandning som har minst 2 faser.

    Icke blandbara vätskor (oblandbara): dessa är vätskor som bildar en heterogen blandning.

  • 25/7/2019 1.1. Kemi - Teori - Bok 1

    40/56

    344

    viktig sammanfattning

    Blandningar som bildas av icke-fasta ämnen har n faser, så länge som dessa fasta ämnen inte bildar en fast lösning.

    ExempelSalt + socker = tvåfas heterogen blandning Salt + socker + sand = trefas heterogen blandning.

  • 25/7/2019 1.1. Kemi - Teori - Bok 1

    41/56

    345

    MODUL 4 Separation av heterogena blandningar

    1. Omedelbar ANALYS

    Fysikaliska processer som används för att separera komponenterna i en heterogen blandning eller en homogen blandning (lösning).

    2. HUVUDPROCESSER FÖR SEPARATION AV KOMPONENTERNA I EN HETEROGEN BLANDNING

    ämne A

    anliseA + B

    imediatesubstncia B

    Komponenternas fysikaliska tillstånd Metod och förfarande Exempel

    Fasta ämnen med en magnetisk komponent

    (Fe, Co, Ni).

    Magnetisk separation Närmar sig en m, kompositen

    magnetiskt attraherad

    Separera järnspån från

    svavel sid.

    Fasta ämnen med en komponent som

    det sublimeras lätt.

    Sublimerad

    Genom att värma upp blandningen sublimeras en av komponenterna.

    jod + sand

    naftalen + sand

    Fast + flytande (2 faser)

    Filtrao

    Ett filter används för att hålla kvar den fasta komponenten.

    vatten + sandcoar kaffe (vi lägger till

    varmvatten för att utvinna ämnen

    lösningsmedel som finns i pulver

    caf).

    Icke miscveis vätskor

    (2 faser)

    Dekantera med tratt

    brom (separertratt)

    Öppna trattkranen, vätskan

    tätare sipp.

    leo + guagasolina + gua

    ter + grotta

    Fasta ämnen (olika lösligheter num vissa vätska).

    fraktionerad upplösning

    Blandningen placeras i en vätska

    som löser upp en enda komponent; den separata olösliga komponenten

    av lösningen genom filtrering; vid upphettning separeras vätskan från den lösta komponenten.

    Separera saltet från sanden med vatten.

  • 25/7/2019 1.1. Kemi - Teori - Bok 1

    42/56

    346

    Observera magnetisk separator

    enkelt filter

    Enkel filtrering är ibland mycket långsam, som i fallet med att blanda vatten och mjöl. För

    För att påskynda denna typ av filtrering används vakuum- eller reducerat tryckfiltrering.

    Filtrering används också för att separera komponenterna i en fast-gasblandning.

    Exempel dammsugare.

    Dekantering med bromtratt (separertratt)

    fraktionerad upplösning

  • 25/7/2019 1.1. Kemi - Teori - Bok 1

    43/56

    347

    3. ANDRA PROCESSER FÖR ATT SEPARERA KOMPONENTERNA I EN HETEROGEN BLANDNING

    LevigaoProcess används för att separera

    fasta ämnen med olika densiteter, vanligtvis med hjälp av vatten.

    Exempel: Levigeringen som tillämpades för att separera sand från guld i gruvorna: ju mindre tät sand och därför släpas med det rinnande vattnet, blir guldet, eftersom det är tätare, kvar på botten av viken

References

Top Articles
Latest Posts
Article information

Author: Geoffrey Lueilwitz

Last Updated: 11/28/2023

Views: 5705

Rating: 5 / 5 (80 voted)

Reviews: 95% of readers found this page helpful

Author information

Name: Geoffrey Lueilwitz

Birthday: 1997-03-23

Address: 74183 Thomas Course, Port Micheal, OK 55446-1529

Phone: +13408645881558

Job: Global Representative

Hobby: Sailing, Vehicle restoration, Rowing, Ghost hunting, Scrapbooking, Rugby, Board sports

Introduction: My name is Geoffrey Lueilwitz, I am a zealous, encouraging, sparkling, enchanting, graceful, faithful, nice person who loves writing and wants to share my knowledge and understanding with you.