- Senast uppdaterad
- Spara som PDF
- Sid-ID
- 9352
\( \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}}}\) \( \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!- \!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash{#1}}} \)\(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{ span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart }{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\ norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm {span}}\) \(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\ mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{ \ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)\(\newcommand{\AA}{ \unicode[.8,0]{x212B}}\)
Obligationstyper
I BIS2A fokuserar vi främst på tre olika obligationstyper:jonbindningar, kovalenta bindningar,ochvätebindningar. Vi förväntar oss att eleverna ska kunna känna igen varje olika bindningstyp i molekylära modeller. Dessutom, för vanliga bindningar inom biologi, förväntar vi oss att studenten ger en kemisk förklaring, rotad i idéer som elektronegativitet, för hur dessa bindningar bidrar till biologiska molekylers kemi.
Jonbindningar
Jonbindningarärelektrostatiskinteraktioner som bildas mellan joner med motsatt laddning. Till exempel vet de flesta av oss att i natriumklorid (NaCl) associeras positivt laddade natriumjoner och negativt laddade kloridjoner via elektrostatiska (+ attraherar -) interaktioner för att göra kristaller av natriumklorid, eller bordssalt, vilket skapar en kristallin molekyl med noll netto avgift. Ursprunget till dessa interaktioner kan härröra från associationen av neutrala atomer vars skillnad i elektronegativitet är tillräckligt stor. Ta exemplet ovan. Om vi föreställer oss att en neutral natriumatom och en neutral kloratom närmar sig varandra, är det möjligt att på nära avstånd, på grund av den relativt stora skillnaden i elektronegativitet mellan de två atomerna, att en elektron från den neutrala natriumatomen överförs till neutral kloratom, vilket resulterar i en negativt laddad kloridjon och en positivt laddad natriumjon. Dessa joner kan nu interagera via en jonbindning.
Figur 1. Bildandet av en jonbindning mellan natrium och klor visas. I panel A inducerar en tillräcklig skillnad i elektronegativitet mellan natrium och klor överföringen av en elektron från natrium till klor, vilket bildar två joner, som illustreras i panel B. I panel C associeras de två jonerna via en elektrostatisk interaktion. Erkännande: Av BruceBlaus (eget arbete) [CC BY-SA 4.0 (http://creativecommons.org/licenses/by-sa/4.0)], via Wikimedia Commons
Denna rörelse av elektroner från en atom till en annan kallas elektronöverföring. I exemplet ovan, när natrium förlorar en elektron, har den nu 11 protoner, 11 neutroner och 10 elektroner, vilket lämnar den med en total laddning på +1 (summa laddningar: 11 protoner vid +1 laddning vardera och 10 elektroner vid -1 ladda varje = +1). När den väl är laddad kallas natriumatomen för en natriumjon. På samma sätt, baserat på sin elektronegativitet, tenderar en neutral kloratom (Cl) att få en elektron för att skapa en jon med 17 protoner, 17 neutroner och 18 elektroner, vilket ger den en netto negativ (–1) laddning. Den kallas nu för en kloridjon.
Vi kan tolka elektronöverföringen ovan med begreppet elektronegativitet. Börja med att jämföra elektronegativiteten för natrium och klor genom att undersöka det periodiska systemet med grundämnen nedan. Vi ser att klor finns i det övre högra hörnet av bordet, medan natrium är i det övre vänstra hörnet. Om man jämför elektronegativitetsvärdena för klor och natrium direkt, ser vi att kloratomen är mer elektronegativ än natrium. Skillnaden i elektronegativiteten för klor (3,16) och natrium (0,93) är 2,23 (med hjälp av skalan i tabellen nedan). Med tanke på att vi vet att en elektronöverföring kommer att äga rum mellan dessa två element, kan vi dra slutsatsen att skillnader i elektronegativitet på ~2,2 är tillräckligt stora för att få en elektron att överföra mellan två atomer och att interaktioner mellan sådana element sannolikt är genom jonbindningar.
Figur 2. Det periodiska systemet för elementen listar elektronegativitetsvärden för varje element. Elementen natrium och klor är förpackade med en krickfärgad gräns. Tillskrivning: Av DMacks (https://en.wikipedia.org/wiki/Elektronegativitet) [CC BY-SA 3.0 (http://creativecommons.org/licenses/by-sa/3.0)], via Wikimedia Commons—Modifierad av Marc T. Facciotti
Obs: möjlig diskussion
Atomerna i en 5 tum x 5 tum tegel av bordssalt (NaCl) som sitter på din köksbänk hålls nästan helt samman av jonbindningar. Baserat på den observationen, hur skulle du karakterisera styrkan hos jonbindningar?
Tänk nu på samma tegelsten med bordssalt efter att ha kastats i en vanlig pool på bakgården. Efter ett par timmar skulle tegelstenen vara helt upplöst, och natrium- och kloridjonerna skulle vara jämnt fördelade i poolen. Vad kan du dra slutsatsen om styrkan hos jonbindningar från denna observation?
Föreslå en anledning till varför NaCls jonbindningar i luft kan uppföra sig annorlunda än de i vatten? Vilken betydelse har detta för biologin?
För ytterligare information:
Kolla in länken från Khan Academy påjonbindningar.
Kovalenta bindningar
Vi kan också åberopa begreppet elektronegativitet för att hjälpa till att beskriva interaktionerna mellan atomer som har skillnader i elektronegativitet för små för att atomerna ska bilda en jonbindning. Dessa typer av interaktioner resulterar ofta i en bindning som kallas en kovalent bindning. I dessa bindningar delas elektroner mellan två atomer - i motsats till en jonisk interaktion där elektroner stannar kvar på varje atom i en jon eller överförs mellan arter som har mycket olika elektronegativiteter.
Vi börjar utforska den kovalenta bindningen genom att titta på ett exempel där skillnaden i elektronegativitet är noll. Betrakta en mycket vanlig interaktion inom biologi, interaktionen mellan två kolatomer. I detta fall har varje atom samma elektronegativitet, 2,55; skillnaden i elektronegativitet är därför noll. Om vi bygger vår mentala modell av denna interaktion med hjälp av begreppet elektronegativitet inser vi att varje kolatom i kol-kol-paret har samma tendens att "dra" elektroner till sig. I det här fallet, när en bindning bildas, kommer ingen av de två kolatomerna att tendera att "dra" (en bra antropomorfism) elektroner från den andra. De kommer att "dela" (en annan antropomorfism) elektronerna lika, istället.
Bortsett från: avgränsande exempel
De två exemplen ovan – (1) växelverkan mellan natrium och klor och (2) växelverkan mellan två kolatomer – ramar in en diskussion genom "avgränsning" eller asymptotisk analys (se tidigare läsning). Vi undersökte vad som händer med ett fysiskt system när vi överväger två ytterligheter. I det här fallet låg ytterligheterna i elektronegativitetsskillnader mellan interagerande atomer. Interaktionen mellan natrium och klor illustrerade vad som händer när två atomer har en stor skillnad i elektronegativitet, och kol-kol-exemplet illustrerade vad som händer när skillnaden är noll. När vi väl har skapat dessa mentala målinlägg som beskriver vad som händer i ytterligheterna, är det lättare att föreställa sig vad som kan hända däremellan – i det här fallet, vad som händer när skillnaden i elektronegativitet är mellan 0 och 2,2. Vi gör det härnäst.
När delning av elektroner mellan två kovalent bundna atomer är nästan lika, kallar vi dessa bindningar för icke-polära kovalenta bindningar. Om däremot delingen av elektroner inte är lika mellan de två atomerna (sannolikt på grund av en skillnad i elektronegativitet mellan atomerna), kallar vi dessa bindningarpolär kovalentobligationer.
I enpolär kovalentbindning, delas elektronerna ojämnt av atomerna och attraheras till en kärna mer än till den andra. På grund av den ojämna fördelningen av elektroner mellan atomer i en polär kovalent bindning, utvecklas en något positiv (indikerad med δ+) eller något negativ (indikerad med δ–) laddning vid varje pol av bindningen. Den något positiva (δ+) laddningen kommer att utvecklas på den mindre elektronegativa atomen, eftersom elektroner dras mer mot den något mer elektronegativa atomen. En något negativ (δ–) laddning kommer att utvecklas på den mer elektronegativa atomen. Eftersom det finns två poler (positiva och negativa poler), sägs bindningen ha adipol.
Exempel på opolära kovalenta och polära kovalenta bindningar i biologiskt relevanta molekyler
Opolära kovalenta bindningar
Molekylärt syre
Molekylärt syre (O2) är gjord av en association mellan två syreatomer. Eftersom de två atomerna delar samma elektronegativitet är bindningarna i molekylärt syre opolära kovalenta.
Metan
Ett annat exempel på en opolär kovalent bindning är CH-bindningen som finns i metangasen (CH4). Till skillnad från fallet med molekylärt syre där de två bundna atomerna delar samma elektronegativitet, har kol och väte inte samma elektronegativitet; C = 2,55 och H = 2,20—skillnaden i elektronegativitet är 0,35.
Figur 3. Molekylära linjeritningar av molekylärt syre, metan och koldioxid. Erkännande: Marc T. Facciotti (eget arbete)
Vissa av er kan nu vara förvirrade. Om det finns en skillnad i elektronegativitet mellan de två atomerna, är bindningen inte per definition polär? Svaret är både ja och nej och beror på definitionen av polar som talaren/skribenten använder. Eftersom detta är ett exempel på hur genvägar i användningen av specifik vokabulär ibland kan leda till förvirring, tar vi en stund för att diskutera detta här. Se skenutbytet mellan en student och en instruktör nedan för förtydligande:
1. Instruktör: "Inom biologi säger vi ofta att CH-bindningen är opolär."
2. Elev: "Men det finns en elektronegativitetsskillnad mellan C och H, så det verkar som att C borde ha en något starkare tendens att dra till sig elektroner. Denna elektronegativitetsskillnad borde skapa en liten, negativ laddning runt kolet och en liten, positiv laddning runt vätet."
3. Elev: "Eftersom det finns en differentiell fördelning av laddningen över bindningen verkar det som om detta per definition bör betraktas som en polär bindning."
4. Instruktör: "Faktum är att bindningen har en liten polär karaktär."
5. Elev: "Så, då är det polärt? Jag är förvirrad."
6. Instruktör: "Den har en liten mängd polär karaktär, men det visar sig att för det mesta av den vanliga kemin som vi kommer att stöta på att denna lilla mängd polär karaktär är otillräcklig för att leda till "intressant" kemi. Så medan bindningen är strängt taget något polär, ur praktisk synvinkel är den i praktiken opolär. Vi kallar den därför opolär."
7. Elev: "Det är onödigt förvirrande; hur ska jag veta när du menar strikt 100 % opolär, något polär eller funktionellt polär när du använder samma ord för att beskriva två av dessa tre saker?"
8. Instruktör: "Japp, det suger. Fixningen är att jag måste vara så tydlig som jag kan när jag pratar med dig om hur jag använder termen "polaritet." Jag måste också informera dig om att du kommer att hitta detta genväg (och andra) som används när du går ut på fältet, och jag uppmuntrar dig att börja lära dig att känna igen vad som avses med kontexten för samtalet.
En analogi i verkligheten av samma problem kan vara användningen av ordet "tidning". Det kan användas i en mening för att referera till företaget som publicerar några nyheter, ELLER det kan referera till det faktiska föremålet som företaget producerar. I det här falletdisambiguationär lätt att göra av engelska som modersmål, eftersom de kan bestämma den korrekta betydelsen utifrån sammanhanget; icke-modersmålstalare kan vara mer förvirrade. Oroa dig inte; när du ser fler exempel på tekniska ordanvändning inom vetenskap, kommer du att lära dig att läsa korrekta betydelser från sammanhang också."
Åt sidan:
Hur stor ska skillnaden i elektronegativitet vara för att skapa en bindning som är "tillräckligt polär" för att vi bestämmer oss för att kalla den polär inom biologin? Det exakta värdet beror förstås på ett antal faktorer, men som en lös tumregel använder vi ibland en skillnad på 0,4 som en gissning.
Denna extra information är enbart för din information. Du kommer inte att bli ombedd att tilldela polaritet baserat på dessa kriterier i BIS2A. Du bör dock uppskatta konceptet om hur polaritet kan bestämmas genom att använda begreppet elektronegativitet. Du bör också uppskatta de funktionella konsekvenserna av polaritet (mer om detta i andra avsnitt) och nyanserna förknippade med dessa termer (som de i diskussionen ovan).
Polära kovalenta bindningar
Depolär kovalentbindning kan illustreras genom att undersöka sambandet mellan O och H i vatten (H2O). Syre har en elektronegativitet på 3,44, medan väte har en elektronegativitet på 2,20. Skillnaden i elektronegativitet är 1,24. Det visar sig att denna storlek på elektronegativitetsskillnaden är tillräckligt stor för att dipolen över molekylen bidrar till ett kemiskt fenomen av intresse.
Detta är en bra poäng att nämna en annan vanlig källa till studentförvirring angående användningen av termen polär. Vatten har polarobligationer. Detta uttalande hänvisar specifikt till de individuella O-H-bindningarna. Var och en av dessa bindningar har en dipol. Men eleverna kommer också att få höra att vatten är en polarmolekyl. Detta är också sant. Detta senare uttalande syftar på det faktum att summan av de två bindningsdipolerna skapar en dipol över hela molekylen. Amolekylkan vara opolär men fortfarande ha några polära bindningar.
Figur 4. En vattenmolekyl har två polära O-H-bindningar. Eftersom fördelningen av laddning i molekylen är asymmetrisk (på grund av antalet och relativa orienteringar av bindningsdipolerna), är molekylen också polär. Elementnamnet och elektronegativiteter rapporteras i respektive sfär. Erkännande: Marc T. Facciotti (eget arbete)
För ytterligare information, se den här korta videon för att se en animation av jonisk och kovalent bindning.
Kontinuumet av bindningar mellan kovalent och jonisk
Diskussionen om bindningstyper ovan belyser att man i naturen kommer att se bindningar på ett kontinuum från helt opolär kovalent till rent jonisk, beroende på atomerna som interagerar. När du fortsätter genom dina studier kommer du ytterligare att upptäcka att i större multiatommolekyler påverkas lokaliseringen av elektroner runt en atom också av flera faktorer. Till exempel kommer andra atomer som också är bundna i närheten att utöva ett inflytande på elektronfördelningen runt en kärna på ett sätt som inte lätt kan förklaras genom att åberopa enkla argument för parvisa jämförelser av elektronegativitet. Lokala elektrostatiska fält som produceras av andra icke-bundna atomer kan också ha en inverkan. Verkligheten är alltid mer komplicerad än våra modeller. Men om modellerna tillåter oss att resonera och förutsäga med "tillräckligt bra" precision eller att förstå några viktiga underliggande begrepp som kan utökas senare, är de ganska användbara.
Nyckelobligationer i BIS2A
I BIS2A handlar vi om det kemiska beteendet hos och bindningar mellan atomer i biomolekyler. Lyckligtvis är biologiska system sammansatta av ett relativt litet antal vanliga element (t.ex. C, H, N, O, P, S, etc.) och några nyckeljoner (t.ex. Na+, Cl-, Ca2+, K+, etc.). Börja känna igen vanliga bindningar och de kemiska egenskaper som vi ofta ser dem visa. Några vanliga bindningar inkluderar C-C, C-O, C-H, N-H, C=O, C-N, P-O, O-H, S-H och några varianter. Dessa kommer att diskuteras vidare inom ramen för funktionella grupper. Uppgiften är inte så skrämmande som den verkar.
FAQs
Hur vet man om det är en jonbindning eller kovalent bindning? ›
När en kovalent bindning uppstår delar atomerna på två elektroner men inga elektroner tillförs eller tas bort från någon atom. I en jonbindning är inga elektroner gemensamma för de två atomerna men atomerna binds till varandra genom sina motsatta laddningar.
Vilka olika typer av bindningar finns det? ›De starkaste bindningstyperna är jonbindningar och kovalenta bindningar. Övriga bindningstyper är metallbindning, van der Waals-bindning, vätebindning, dipol-dipolbindning samt jon-dipolbindning.
Vad är skillnaden mellan kovalent och polär bindning? ›Polär kovalent är när det finns en skillnad i elektronegativitet mellan atomerna som binder till varandra. Motsatsen är en ren kovalent bindning där det inte finns någon skillnad alls mellan atomerna vad gäller elektronegativitet.
Vad finns det för kemiska bindningar? ›- Jonbindningar. En jonbindning bildas mellan metallatomer och icke-metallatomer, som skiljer sig markant i sin Pauling-elektronegativitet. ...
- Kovalenta bindningar (atomära) ...
- Koordinera kovalenta bindningar. ...
- Metalliska bindningar. ...
- Intermolekylära interaktioner. ...
- Van der Waals styrkor. ...
- Vätebindningar.
För att en kemisk förening med jonbindning ska kunna bildas krävs det att en atom vill ge bort elektroner och att en annan atom vill ta upp dem. Den kemiska föreningen kallas för salt. Den atom som ger bort elektroner blir en positiv jon och den atom som tar upp elektroner blir en negativ jon.
När är det kovalent bindning? ›Kovalent bindning uppstår när två atomer delar ett, två eller tre elektronpar mellan sig. I klassisk atomfysik beskrivs det som att det yttersta elektronskalet fylls. För så gott som alla ämnen utom väte består det yttersta elektronskalet av fyra elektronpars- platser vid en kovalent bindning.
Vilka kovalenta bindningar finns? ›- Typ av bindning:
- Opolär kovalent.
- bindning:
- Polär kovalent bindning:
- Jonbindning:
- Jonbindning En jonbinding sker genom elektronöverföring från en atom. till den andra. ...
- Metallbindning. En metallbindning sker genom att en eller flera valenselektroner som rör sig fritt över hela massans yta.
- Kovalent bindning (elektronparbindning)
- Två huvudtyper: jondbindning och kovalent bindning.
- Jonbindning.
- Kovalent bindning.
Atomerna har bildat – en molekyl. Bindningarna mellan atomerna i en molekyl kallas kovalenta bindningar. Eftersom just de här atomerna bara behövde en elektron till, kan dom bara bilda en kovalent bindning.
Hur vet man att det är en dipol? ›
En molekyl som består av minst två olika grundämnen och som är asymmetriskt byggd är en dipol. Vatten (H2O), väteklorid (HCl) och kvävemonoxid (NO) är några exempel på dipolmolekyler. Dipolmolekyler orienterar sig så att närliggande molekyler vänder sina olik-laddade sidor mot varandra.
Hur vet man om ett ämne är polärt eller opolärt? ›En viktig generell regel säger att "lika löser lika". Det betyder att polära ämnen såsom salter, socker osv löser sig i vatten. Opolära ämnen såsom fett mm löser sig i t ex bensin, som är ett opolärt lösningsmedel.
Vilka fyra bindningar har Kolatomen? ›Varje kolatom kan bilda bindningar genom att dela fyra gemensamma elektronpar med andra atomer. En kolatom kan alltså bilda fyra kovalenta bindningar. Man kan säga att kolatomen har fyra händer med vilka den kan ta tag i andra atomer. Kolatomerna kan också bindas till andra kolatomer med kovalenta bindningar.
Vad är skillnaden mellan jon och jonförening? ›Jonbindning är en sorts bindning. En jonförening är en kemisk förening. Det är alltså inte samma sak, men de har med varandra att göra: En jonförening är en kemisk förening som är uppbyggd av joner, d v s laddade partiklar, och den kraft som håller ihop jonerna med varandra kallas jonbindning.
Vad är en kovalent polär bindning? ›En polär kovalent bindning är en kovalent bindning i en molekyl där de ingående atomerna har olika elektronegativitet och därför attraherar bindningselektronerna olika starkt, vilka kommer att förskjutas åt den mest elektronegativa av atomerna.
Hur vet man vilken typ av bindning ett ämne har? ›Om elektronegativiteten är lika stor hos de båda atomerna blir det en rent kovalent bindning. Om skillnaden i elektronegativitet är stor blir det en ren jonbindning. Om skillnaden i elektronegativitet är mittemellan blir det en polär kovalent bindning.
Vad är skillnaden mellan jonbindning och metallbindning? ›Varför uppstår jonbindning bara mellan metaller och ickemetaller? ✓ Skillnaden i elektronegaNvitet är mycket stor mellan en metall och en ickemetall, det leder %ll en fullständig elektronöverföring från metallen %ll icke metallen. Skillnaden ska i de flesta fall vara över 1,7 för ap en jonbindning ska uppstå.
Vad är jonbindning exempel? ›), men även katjonerna kan vara sammansatta, till exempel ammoniumjoner (NH4+). Jonbindningar kan också förekomma mellan laddade atomer eller grupper i makromolekyler som i övrigt hålls samman av kovalenta bindningar, till exempel proteiner. Man talar då om saltbryggor.
Vad är ett annat namn för kovalent bindning? ›elektronparbindning, annan benämning på kovalent bindning.
Är kovalent bindning samma som molekylbindning? ›Molekylbindning kallas också kovalent bindning eller elektronparbindning. Vid molekylbindning delar atomen på en eller flera elektroner för att uppnå ädelgasstruktur.
Hur uppstår Jon Dipolbindning? ›
Biokemisk funktion. Hos proteiner kan jon-dipolbindningar bildas mellan joner och polära grupper på proteinernas peptidkedjor. På peptidkedjan är amino- och karbonylgrupperna polära, och kan därför binda till negativt respektive positivt laddade joner.
Har vatten kovalenta bindningar? ›Vattnets struktur
Väteatomerna binds till syreatomen med kovalenta bindningar, dvs. varje väteatom delar ett elektronpar med syreatomen. En fri syreatom har sex elektroner i sitt yttersta skal. I vattenmolekylen har syreatomen också del i de två väteatomernas elektroner och omges alltså av en elektronoktett.
Kväve har fem elektroner i sitt yttersta elektronskal. Därmed kan det i sitt grundtillstånd bilda tre kovalenta bindningar.
Vad har o2 för bindning? ›Syre förekommer vid standardtryck och -temperatur som en tvåatomig gas, O2 (syrgas), där bindningen förenklat kan beskrivas som en kovalent dubbelbindning.
Vad kallas bindningar i en molekyl? ›Det som håller ihop en molekyl är en slags kemisk bindning som kallas för molekylbindning (ett annat namn är kovalent bindning). Den fungerar genom att atomerna som ingår i molekylen delar på ett eller flera elektronpar (ett elektronpar är det samma som två elektroner).
Hur ser en kovalent bindning ut? ›I en kovalent bindning delar en atom valenselektroner med en annan atom. De skapar ett eget lokalt elektronmoln där två elektroner per bindning agerar som valenselektroner för båda atomerna. Detta för båda atomerna i bindningen närmare att uppfylla oktettregeln.
Vad menas med en jonförening? ›jonförening är en kemisk förening som är uppbyggd av positiva och negativa joner.
Hur fungerar en bindning? ›✓ Kovalent bindning: En kovalent bindning innebär att 2 atomer delar på valenselektroner. Atomerna hålls ihop med varandra eftersom det uppstår en attraktion mellan de båda atomkärnornas positiva laddning och de delade valenselektronerna negativa laddning.
Varför binder kol och väte med kovalenta bindningar? ›✓ Kol och väte är väldigt lika varandra när det gäller förmågan att attrahera gemensamma bindningselektroner p.g.a. nästan samma elektronegativitet (det skiljer 0,4). Därför räknas bindningen mellan dessa atomer oftast som en opolär kovalent bindning (kovalent bindning) trots att de är olika atomer.
Vilken typ av bindning finns det i koldioxid? ›Koldioxid innehåller bindningar mellan kol och syre. Syreatomerna i var sin ända är mer elektronegativa än kolatomen i mitten. Bindningarna är alltså polära.
Hur många bindningar har syre? ›
Kolatomen bildar vanligen fyra bindningar, syre två och kväve tre bindningar.
Är polär och dipol samma sak? ›Skillnaden mellan polaritet och dipol
En molekyl med flera olika funktionella grupper kan vara polär, men inte ha någon övergripande laddningsförskjutning med en tydlig positiv och negativ del. Det finns alltså molekyler som är polära, men inte är dipoler, som exempelvis glukos.
Vatten är ett starkt polärt ämne. Visserligen är molekylen som helhet oladdad, men det finns en laddningsförskjutning så att syreatomen är negativ och väteatomerna positiva. Två vattenmolekyler binder varandra ganska starkt genom att syret i den ena molekylen lägger sig nära vätet i den andra vattenmolekylen.
Vad är det för skillnad på en polärt kovalent bindning och en Dipol Dipol bindning? ›En polär kovalent bindning är en bindning. En dipol är nånting som har en positiv och en negativ ände. För att en molekyl skall bli en dipol krävs det dels att det finns polära kovalenta bindningar i molekylen, dels att molekylen är så osymmetrisk att inte laddningsförsjkutningarna tar ut varandra.
Är socker polär eller opolär? ›Sockermolekylerna är polära molekyler.
Vad en dipol Dipolbindning är för något? ›Om vi kollar på två dipoler som ligger intill varandra kommer de att orientera sig så att de dras mot varandra. Detta fenomen kallas för en dipol-dipolbindning, och är en intermolekylär kraft som är starkare än Van der Waalsbindningar, men svagare än vätebindningar.
Är alla polära kovalenta bindningar dipoler? ›Polära kovalenta bindningar är ett krav för att en molekyl ska kunna vara en dipol, men alla molekyler med polära kovalenta bindningar är dipoler för det!
Vad är det för skillnad på organiskt och oorganiskt kol? ›Det korta svaret är att organisk kemi är kolets kemi! Organisk kemi är alltså den gren av kemin som handlar om kemiska ämnen som innehåller kolatomer, medan oorganisk kemi handlar om kemiska ämnen utan kolatomer. (Ett fåtal ämnen räknas av traditionella skäl som oorganiska, trots att de innehåller kolatomer.
Vilka likheter och skillnader finns mellan grafit och grafen? ›Grafen (Uttalas grafén) Grafen liknar grafit där varje kolatom binder tre andra kol. Grafen är tunt men ändå stark. Den är endast ett atomlager tjockt. Styrkan i materialet är 200 gånger den hos stål.
Vad är skillnaden mellan de olika Kolformerna? ›Skillnaden mellan de olika kol formerna är hur atomerna sitter i molekylerna. I grafit sitter de ihop i platta skikt. I amorf kol sitter atomerna huller om buller. I fullerener sitter de i 5- och 6-hörningar som sitter ihop i antingen ett rör eller som en fotboll.
Hur vet man om det är jon eller molekylförening? ›
Om det kemiska ämnet består av två olika atomslag, och det ena är en metall och det andra är en icke-metall, så är det en jonförening (ett salt). Om det kemiska ämnet består av två olika atomslag, och båda är icke-metaller, så är det en molekylförening.
Vilka atomer är en jon? ›En atom kan ta emot eller ge bort elektroner för att få full oktett och atomen blir då till en jon. En jon har positiv eller negativ laddning eftersom antalet protoner och elektroner är olika. En atom och en jon av samma grundämen har lika många protoner, men antalet elektroner är olika.
Vad bildar en jonförening? ›Jonföreningar kallas även för salter. Jonföreningar bildas av en stor mängd positiva och negativa joner . Postiva och negativa joner binds till varandra med jonbidningar. Jonerna bildar en regelbunden kristallstruktur.
Vilken typ av bindning är starkast? ›De starkaste bindningstyperna är jonbindningar och kovalenta bindningar. Övriga bindningstyper är metallbindning, van der Waals-bindning, vätebindning, dipol-dipolbindning samt jon-dipolbindning.
Är molekylförening och kovalent bindning samma sak? ›En molekylförening är när olika atomer delar på elektroner för att få sina yttersta elektronskal fyllda. Det är molekyler som förenas genom en kemisk bindning som kallas för molekylbindning, kovalent bindning eller elektronparbindning.
Hur många elektroner ingår i en kovalent bindning? ›Varje valenselektron illustreras med en prick. En (kovalent) bindning bildas genom att två elektroner delas.
Hur vet man om en jon är positiv eller negativ? ›En jon kan antingen vara positivt laddad (färre elektroner än protoner) eller negativt laddad (fler elektroner än protoner). En jon med positiv laddning namnges genom att man tar namnet på det motsvarande atomslaget (i vårt fall litium) och lägger på ändelsen -jon. Vår positivt laddade jon är alltså en litiumjon.
Hur vet man om ett ämne har van der Waals bindning? ›✓ Vissa ämnen har enbart van der Waalsbindningar: Om ämnet inte är en dipol kan ämnet inte bilda dipol-‐dipolbindning. Om ämnet inte uppfyller Hydro-‐FON-‐regeln (väte bundet ^ll F, O eller N) så kan ämnet inte bilda vätebindningar. Det enda som då återstår är van der Waalsbindningar.
Vad menas med jonbindning? ›Jonbindning. Genom att en eller flera elektroner överförs mellan neutrala atomer bildas positivt respektive negativt laddade joner. Dessa attraherar varandra elektrostatiskt (Coulombs lag) och jonbindning uppstår.
Vilken typ av bindning har h2o? ›Vattnets struktur
Väteatomerna binds till syreatomen med kovalenta bindningar, dvs. varje väteatom delar ett elektronpar med syreatomen. En fri syreatom har sex elektroner i sitt yttersta skal. I vattenmolekylen har syreatomen också del i de två väteatomernas elektroner och omges alltså av en elektronoktett.
Hur ser en positiv jon ut? ›
Joner som är positivt laddade namnges med deras namn följt av ändelsen -jon, exempelvis litiumjon (Li+) eller zinkjon (Zn2+). Negativt laddade atomjoner namnges med ändelsen -idjon, exempelvis kloridjon (Cl-) eller hydridjon (H-).
Vad är det för skillnad på en atom och jon? ›En atom kan ta emot eller ge bort elektroner för att få full oktett och atomen blir då till en jon. En jon har positiv eller negativ laddning eftersom antalet protoner och elektroner är olika. En atom och en jon av samma grundämen har lika många protoner, men antalet elektroner är olika.
Vilka grupper bildar positiva joner? ›Positiv jon
En postitv jon har flera protoner än elektroner. Postiva joner bildas främnst av grundämnena i huvudgrupperna 1,2 och 13 samt av metallerna i undergrupperna.
Den attraktionskraft som uppstår mellan molekyler som är permanenta dipoler kallas dipol-dipolbindningar. En molekyl som består av minst två olika grundämnen och som är asymmetriskt byggd är en dipol. Vatten (H2O), väteklorid (HCl) och kvävemonoxid (NO) är några exempel på dipolmolekyler.
Vilken är den vanligaste bindningen? ›Alpinbindningar är de vanliga, klassiska bindningarna som sitter på 95% av dagens skidor.
Hur vet man om en bindning är polär eller opolär? ›a) Opolär kovalent bindning (kovalent bindning): 2 lika atomer innebär samma elektronegasvitet. Båda atomerna drar därmed lika mycket i de gemensamma bindningselektronerna. b) Polär kovalent bindning: 2 olika atomer med en tydlig skillnad i elektronegasvitet.
Har syrgas dubbelbindning? ›Syre förekommer vid standardtryck och -temperatur som en tvåatomig gas, O2 (syrgas), där bindningen förenklat kan beskrivas som en kovalent dubbelbindning.